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Respuesta:
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Explicación:
La ley de conservación de la masa, ley de conservación de la materia o ley de
Lomonósov Lavoisier es una ley fundamental de las ciencias naturales. Fue elaborada
independientemente por Mijaíl Lomonósov en 1748 y descubierta unos años después
por Antoine Lavoisier en 1785. Se puede enunciar de la siguiente manera:
“En un sistema aislado, durante toda reacción química ordinaria, la masa total en
el sistema permanece constante, es decir, la masa consumida de los reactivos es
igual a la masa de los productos obtenidos”
Esta ley es fundamental para una adecuada comprensión de la química. El principio es
bastante preciso para reacciones de baja energía. En el caso de reacciones nucleares o
colisiones entre partículas en altas energías, en las que definición clásica de masa no
aplica, hay que tener en cuenta la equivalencia entre masa y energía.
Reactivo A + Reactivo B ------ Producto C + Producto D
Para la reacción química anterior, se cumple la ley de la conservación de la masa
donde el Reactivo A reacciona con el Reactivo B produciendo el Producto C y el
Producto D; en el cual de una forma ideal la masa de los reactivos A y B se convierten
en la masa de los productos C y D cumpliendo el enunciado de la ley de conservación
de la masa.
NOMBRE / NAME: _________________________________________________________________
FECHA / DATE: ____________________________________________________________________
Para un reactivo A el cual tiene una composición de 53.33 % de Azufre (S), 46.67 % de
Hierro (Fe) y con una masa molecular (M) igual a 120 gr/mol; reacciona con un el
reactivo B el cual es oxigeno molecular (O 2 ); produciendo un producto C el cual tiene
una composición de 50 % de azufre (S), 50 % de Oxigeno (O) y una masa molecular
(M) igual a 64 gr/mol; y un producto D el cual tiene una composición de 70 % de Hierro
(Fe), 30 % de Oxigeno (O) y una masa molecular de 160 gr/mol. Si tenemos 1560
gramos del reactivo A y 1145 gramos del reactivo B; hallar:
1. Las fórmulas empíricas y moleculares del reactivo A, Producto C y Producto D.
(Valor 1.0)
2. Halle el número de moles, moléculas, átomos de hierro (Fe) y átomos de azufre
(S) presentes en los 1560 gramos del reactivo A; y los moles y moléculas
presentes en los 1145 gramos del reactivo B (O 2 ). (Valor 1.0)
3. Indique la reacción química ya identificadas las fórmulas moleculares del reactivo
A, Producto C y Producto D; luego balancee la reacción química. (Valor 1.0)
4. Si la pureza del reactivo A es de 60 % y la pureza del reactivo B (O 2 ) es de 60 %;
cual es el reactivo limite, reactivo en exceso, la cantidad en gramos de producto
C y producto D producido; y la cantidad real (C real ) del producto D si el
rendimiento de la reacción (% R) es del 65 %. (Valor 2.0)