El anhídrido ftálico se produce por oxidación controlada del naftaleno (C10H8)
C10H8 + O2 → C8H4O3 + CO2 + H2O
Si la reacción tiene una eficiencia del 70% determine la cantidad de anhídrido C8H4O3 que se produce por oxidación de 50 Kg de naftaleno.
Respuestas
Respuesta dada por:
26
Se pide calcular la masa de anhídrido C8H4O3
Se parte de la reacción y estequiometria
C10H8 + 4.5O2 → C8H4O3 + 2CO2 +2 H2O
Relación estequiométrica
1 mol C10H8 ------ 1 mol C8H4O3
0.390 mol -------- x
x= 0.390mol C10H8 *1mol C8H4O3/1 mol C10H8 = 0.390 mol C8H4O3
Datos
m naftaleno= 50 kg
m naftaleno reacción = 50 kg*0.7= 35 kg
mol de naftaleno = m/PM
PM naftaleno= 128.1705 kg/kmol
MOL= 50*0.7/128,1705 kg/kmol
mol= 0.273 k moles
para 0.273 k moles la masa es
PM anhídrido= 148,1 kg/k mol
m= mol*PM
m= 0.273k mol *148,1 kg/k mol
m= 40.442 kg
La masa de anhídrido ftálico que se produce por oxidación del naftaleno es de 40.442 kg
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