Question

El anhídrido ftálico se produce por oxidación controlada del naftaleno (C10H8)
C10H8 + O2 → C8H4O3 + CO2 + H2O
Si la reacción tiene una eficiencia del 70% determine la cantidad de anhídrido C8H4O3 que se produce por oxidación de 50 Kg de naftaleno.

Answer 1

Se pide calcular la masa de anhídrido C8H4O3

Se parte de la reacción y estequiometria

C10H8 + 4.5O2 → C8H4O3 + 2CO2 +2 H2O

Relación estequiométrica

1 mol  C10H8 ------ 1 mol C8H4O3

0.390 mol      --------      x

x= 0.390mol C10H8 *1mol C8H4O3/1 mol C10H8 = 0.390 mol C8H4O3

Datos

m naftaleno= 50 kg

m naftaleno reacción = 50 kg*0.7= 35 kg

mol de naftaleno = m/PM

PM naftaleno= 128.1705 kg/kmol

MOL= 50*0.7/128,1705 kg/kmol

mol= 0.273 k moles

para  0.273 k moles  la masa es

PM anhídrido= 148,1 kg/k mol

m= mol*PM

m= 0.273k mol *148,1 kg/k mol

m=  40.442 kg

La masa de anhídrido ftálico que se produce por oxidación del naftaleno es de  40.442 kg