Question

Dada la ecuación AL4C3 + 12H2O ------> 4 AL(OH)3 + 3 CH4 CUANTAS MOLES DE AGUA SE NECESITAN PARA REACCIONAR CON 100G DE AL4C3?

Answer 1

Al4C3: 144g/mol
H2O:18g/mol (en este caso hay 12)

Dice "cuantos Moles de H2O reaccionan con 100g de Al4C3".

Entonces...

216g de agua (12×18g/mol)
100g de Al4C3 de 144g

216g =144g
x =100g

x=216×100/144
=21600/144
=1.5 Moles de agua.

Answer 2

La cantidad de moles de agua necesarias para reaccionar son 100 g de Al₄C₃ son: 8.33 moles H₂O

Datos

100 g Al₄C₃

Peso molecular Al₄C₃ = 144 g/mol

¿Qué es una reacción química?

Una reacción química es una transformación química en la cual dos o más sustancias llamadas reactivos entra en contacto para dar lugar a otras sustancias diferentes llamadas productos. En las reacciones químicas ocurren cambios de temperatura, desprendimiento de gases, entre otros.

Al₄C₃  + 12 H₂O= 4Al(OH)₃ + 3CH₄

Realizando la conversión obtenemos:

100 g Al₄C₃ ( 1 mol Al₄C₃/ 144 g Al₄C₃)(12 mol H₂O/ 1 mol Al₄C₃)= 8.33 moles H₂O

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