Question

Un método de laboratorio para preparar O2 (g) es el siguiente:KClO₃ (s)    --->   KCl (s) +   O₂¿Cuántos moles de oxígeno se producen cuando se descomponen 32,8 g de KClO3?•¿Cuántos gramos de KClO3 deben descomponerse para obtener 50,0 g de oxígeno?•¿Cuántos gramos de KCl se forman al descomponerse el KClO3 y producir 28,3 g de oxígeno?

Answer 1

Lo primero es igualar la ecuacion. 2KClO3 --> 2KCl + 3O2 Luego realizaremos calculos estequiométricos. 1.-50gr O2 × [2(122.5gr KClO3)] / [6(16grO2] = 127.6041gr KClO3 2.- 28 3grO2 × [2(74.5grKCl)] / [6(16grO2] = 43.9239grKCl