Question

- E. la siguiente reacción es de combustión del etanol, a partir de ella realizar los siguientes cálculos: C2H11OH + O2  CO2 + H2O 14 - -¿Cuántos gramos de CO2 se obtienen por la combustión de 10 gramos de etanol? -¿Cuántos litros de dióxido de carbono se obtendrán en condiciones normales a partir 5 gramos de etanol y 2 gramos de O2?

Answer 1

Primero balanceas la ecuación
C2H11OH + 5CO2 --> 2CO2 + 6H2O
calculas las moles que hay en 10g de etanol
10g etanol (1mol/52g)=0.1923mol de etanol
calculas las moles de CO2 que se van a formar (de acuerdo a la relación estequiométrica)
0.1923 mol de etanol (2mol de CO2/1 mol de etanol)=0.3846 mol de CO2
pasas las moles de CO2 a gramos, usando del PM del CO2
0.3846 mol de CO2(44g de CO2/1 mol de CO2)=16.9224g de CO2

Para la segunda pregunta 
5g etanol (1mol/52g etanol)=0.0961mol de etanol
2g de O2(1mol/32g)=0.0625 mol de O2
Ahora calculas el RL , dividiento cada reactivo entre el coeficiente estequiomètrico.
0.0961mol de  etamol/1=0.0961mol
0.0625mol de O2/5=0.0125mo de etanol=RL(todos los moles reaccionan)
calculas las moles de CO2 producidos a partir del RL (O2)
0.0625mol de O2(2mol de CO2/5mol de O2)=0.025 mol de CO2 formado
Para saber el volumen (L) usas la fórmula PV=NRT
despejas V. 
V=NRT/P
sustituyes
V=(0.025mol de CO2*298.15K*0.082(atm*L/mol*K))/1atm=0.6012L