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Respuesta dada por:
0
De acuerdo a tu ejercicio:
- Balanceamos la ecuación, de manera que queda:
2C2H11OH + 9O2
→ 4CO2 + 12H2O
- Calculamos las proporciones molares
2
mol C2H11OH : 9 mol O2 : 4 mol CO2 : 12 mol H2O
- Convertimos los datos a masa molares o
peso molecular
Peso molecular (PM)
C2H11OH: 2x12 grs/mol + 12x1grs/mol +
16grs/mol = 52 grs/mol
Número de moles (n) = masa / PM = 10 grs/ 52 grs/mol = 0.192 mol
- Utilizando las proporciones
estequiométricas tenemos:
[2mol etanol / 4 mol CO2 ] x 0.192 mol etanol = 0.096 mol CO2.
masa = n x PM = 0.096 x 44 grs/mol = 4,22 grs CO2
Los
gramos de CO2 que se necesitan son 4,22
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