Question

¿Cuántos gramos de CO2 se obtienen por la combustión de 10 gramos de etanol?

Answer 1

De acuerdo a tu ejercicio:

- Balanceamos la ecuación, de manera que queda:


2C2H11OH + 9O2  →  4CO2 + 12H2O

-  Calculamos las proporciones molares

2 mol C2H11OH : 9 mol O2 : 4 mol CO2 : 12 mol H2O

-  Convertimos los datos a masa molares o peso molecular

Peso molecular  (PM)

C2H11OH: 2x12 grs/mol + 12x1grs/mol + 16grs/mol =  52 grs/mol

Número de moles (n) = masa / PM = 10 grs/ 52 grs/mol = 0.192 mol

 
-  Utilizando las proporciones estequiométricas tenemos:

[2mol etanol / 4 mol CO2 ] x 0.192 mol etanol = 0.096 mol CO2.

masa = n x PM = 0.096 x 44 grs/mol = 4,22 grs CO2

Los gramos de CO2 que se necesitan son 4,22