Se dispone un matraz con 60 g de HCl a los que añadimos 30 g de Mg(OH)2, según la reacción:
a) ¿Cuál es el reactivo limitante y de exceso?
b) ¿Cuántos gramos de reactivo en exceso quedaron sin reaccionar al final de la reacción?
c) ¿Cuántos gramos de MgCl2 y H2O se producirán teóricamente?
Respuestas
Con determinadas cantidades de reactivos, para la reacción entre HCl y Mg(OH)₂, se determina que:
a) El reactivo limitante es el Mg(OH)₂.
b) Reactivo en exceso (HCl) que no reacciona: 22,24 g
c) Teóricamente se producen: 49,13 g MgCl₂ y 18,62 g H₂O.
Ecuación Química
2 HCl + Mg(OH)₂ → MgCl₂ + 2 H₂O
2 mol 1 mol 1 mol 2 mol
73 g 58 g 95 g 36 g
Reactivos disponibles
60 gramos de HCl
30 gramos de Mg(OH)₂
De la reacción química: g HCl / g Mg(OH)₂ = 73 / 58 = 1,26
De los reactivos disponibles: g HCl / g Mg(OH)₂ = 60 / 30 = 2
El reactivo limitante es Mg(OH)₂.
Reactivo en exceso: HCl
Cálculo de cantidad de HCl que no reacciona
De la ecuación química se tiene que 73 gramos de HCl reaccionan con 58 gramos de Mg(OH)₂. Se calcula cuánto HCl reacciona con 30 g de Mg(OH)₂:
30 g Mg(OH)₂ × (73 g HCl / 58 g Mg(OH)₂) = 37,76 g HCl
g de HCl que no reaccionan = 60 g - 37,76 g = 22,24 g
Cálculo de cantidad de productos
30 g Mg(OH)₂ × (95 g MgCl₂ / 58 g Mg(OH)₂) = 49,13 g MgCl₂
30 g Mg(OH)₂ × (36 g H₂O / 58 g Mg(OH)₂) = 18,62 g H₂O
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