Question

¿cuantas moleculas de agua hay en dos mL de una disolucion de HCI, cuya densidad y % en masa son 1 g/mL y 37% en masa respectivamente?​

Answer 1

Respuesta:

m = 2.1'19 = 2'38 gramos de disolución

Si hay un 37% en masa, eso significa que de soluto tenemos 2'38.37/100 = 0'88 gramos de HCI puro, por lo tanto tenemos 2'38 - 0'88 = 1'5 gramos de agua

un mol de agua son 18 g

1'5/18 = 0'083 moles de agua

cada mol tiene Na (n⁰ avogadro) moléculas

0'083 . 6'023.10^23 = 5'02.10^22 moléculas