¿cuantas moleculas de agua hay en dos mL de una disolucion de HCI, cuya densidad y % en masa son 1 g/mL y 37% en masa respectivamente?
Respuestas
Respuesta dada por:
2
Respuesta:
m = 2.1'19 = 2'38 gramos de disolución
Si hay un 37% en masa, eso significa que de soluto tenemos 2'38.37/100 = 0'88 gramos de HCI puro, por lo tanto tenemos 2'38 - 0'88 = 1'5 gramos de agua
un mol de agua son 18 g
1'5/18 = 0'083 moles de agua
cada mol tiene Na (n⁰ avogadro) moléculas
0'083 . 6'023.10^23 = 5'02.10^22 moléculas
Preguntas similares
hace 2 años
hace 2 años
hace 2 años
hace 5 años
hace 5 años
hace 7 años