Question

calcula la cantidad de monóxido y de nitrógeno (NO)que se obtiene al descomponerse 2.75 litros de bióxido de nitrógeno (NO2)

Answer 1

Respuesta: Te explico

Explicación: Para resolver este problema, lo primero es saber graficar la reaccion:

NO₂→NO+O₂ (Nos dicen que dioxido de nitrogeno se decompone en monoxido de nitrogeno, pero cuando una sustancia se descompone, por lo general siempre lo hace en dos o más sustancias, en este caso monoxido de nitrogeno mas oxigeno gas O₂).

Segundo Paso, es igualar la reacción, puede hacerse mediante el método de tanteo ya que la reacción es sencilla.

2NO₂→2NO+O₂ (Listo, añadiendo esos coeficientes, la reacción se encuentra igualada).

Tercer paso, sacar el peso molecular (PM) de cada molécula de la reaccion:

2NO₂=2×(46.00554g)

2NO=2×(30.00614g)

Del O₂ no es necesario sacar su PM ya que el ejercicio no nos pide hacer nada con el.

Cuarto Paso, cuando nos dan un dato con volumen, por lo general significa que en nuestras reacciones estamos trabajando con gases, y eso significa que podemos usar la relacion: (1 mol equivale a 22.4L), y

(1 mol equivale al PM de una molécula), sabiendo eso podemos suponer que (22.4L equivale al PM de una molécula).

Ahora podemos usar esas relaciones para sacar la masa de NO para saber cuanto se obtuvo.

$m_{NO}=2.15L_{NO_{2}}*\frac{2*30.00614g_{NO}}{2*22.4L_{NO_{2}}}=2.88g_{NO}$

Lo que hacemos en la ecuación básicamente es usar los litros de NO2 que nos da el problema y multiplicarlo por la relacion de 2 moles de NO por el Peso molecular de NO sobre 2 moles de NO2 por los litros que equivale un mol de NO2, en la ecuación se simplifican litros de NO2 con litros de NO2, quedando solo gramos de NO. En conclusion, de la reacción de descomposición de NO2 se obtiene 2.88 gramos de NO.