Question

un gas a una temperatura de 35 y una presión 440 de hg se calienta hasta que su presión sea de 760 si el volumen permanece constante Cuál es la temperatura final del gas​

Answer 1

Respuesta:

60, 45 °C

Explicación:

Para realizar este tipo de ejercicio, se aplican las leyes de los gases, para saber específicamente cual se debe usar es importante identificar

• Valores que permanecen constantes (Volumen).
• Valores que van a cambiar (Presión y Temperatura).

Una vez que hemos determinado eso, vamos a ver con cual de las leyes coinciden.

La segunda Ley de Charles y Gay-Lussac, relaciona la presión y temperatura de un gas, a volumen constante.

La ley enuncia que, a cantidad de materia (moles) y volumen constante, la presión de un gas es directamente proporcional a la temperatura.

En otras palabras, cuando la temperatura del gas aumenta, la presión aumenta, del mismo modo, si la temperatura disminuye, la presión disminuirá.

P = Presión

T = Temperatura

$\frac{P}{T} = constante$

Para mas de una presión o temperatura se puede usar esta fórmula:

$\frac{P_1}{T_1} = \frac{P_2}{T_2}$

Lo último que debo hacer es reemplazar los valores:

$\frac{440 mmhg}{35 C} = \frac{760 mmhg}{T_2}$

Y resuelvo el calculo normalmente, despejando $T_2$

$T_2 = \frac{760 mmhg . 35 C}{440 mmhg}$

Nótese que mmhg se puede simplificar, por lo tanto el resultado es:

$T_2 = 60,45 C$

Answer 2

Ahí esta la tarea completa...