Question

• ClO3- + N2H4 → NO + Cl- balancear con método del ion electrón

Answer 1

ClO3- + N2H4 → NO + Cl-

Se debe escoger el medio en que se hará, ácido o básico. Lo haremos en medio ácido.

1) Determina los estados de oxidación de cada elemento

Cl  O3 -        N2  H4             N    O          Cl-       
5+  2-           2-   1+              2+   2-         1-


2) Escribe las semirreacciones, de los elmentos que cambian su estado de oxidación

ClO3-          ->      Cl-
N2H4          ->      2NO     

Hay que agregar H2O donde se necesite balancear O. Luego hay que agregar protones, H+, donde sea necesario balancer atomos de H.

ClO3-                 -> Cl-    + 3H2O
N2H4 + 2H2O   -> 2NO

Vamos a agretar los protones H+

ClO3-  +6H+       -> Cl- + 3H2O
N2H4  +2H2O     -> 2NO + 8H+

Ahorita están balanceados los átomos y hace falta balancer las cargas.

3) Agrega electrones donde haya un exceso de carga positiva o un defecto de carga negativa, para igualar las cargas de lado izquierdo con lado derecho


ClO3-  +6H+      +6-     -> Cl- + 3H2O
N2H4  +2H2O              -> 2NO + 8H+     +8 e-

Multiplica cada semirreaccion por un factor que iguale la cantidad de electrones de las dos semirreaciones. En este caso la primera se multiplica por 4 y la segunda por 3, quedando:


4ClO3-  +24H+    +24e-     -> 4Cl- + 12H2O
3N2H4  +6H2O                  -> 6NO + 24H+      +24e-
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4) Suma las dos semirreacciones (se suprimen los electrones, puesto que son iguales de cada lado)

4ClO3- + 3N2H4 + 24H+  +6H2O    -> 4Cl- + 6NO + 12H2O + 24H+

5) Coloca la cantidad neta de H+ y H2O (resta las cantidades que estan en los lados opuestos y coloca el resultado en el lado donde hay mas; en este caso desaparecen los 24H+ y quedan 6 moleculas de H2O en el lado derecho)


4ClO3- + 3N2H4  -> 4Cl- + 6NO + 6H2O    .... resultado final

Verifica, contando el número de átomos de cada tipo en cada lado y las cargas de cada lado de la reacción. Debe haber igualdad entre el lado izquierdo y el lado derecho.