Respuestas
Respuesta:
- Los estados cuanticos de ambos ejercicios sera igual por que se trata del mismo Numero Atomico.
1. Z = 20
4s² ➭ n = 4, l = 0, m = 0, s = -1/2
(4, 0, 0, -1/2)
2. Z = 20
4s² ➭ n = 4, l = 0, m = 0, s = -1/2
(4, 0, 0, -1/2)
Explicacion:
NÚMEROS CUÁNTICOS.
(1) Número cuantico principal (n):
Señala el tamaño del atomo, cantidad de subniveles y tambien el número de electrones maximo de un nivel.
(2) Número cuantico secundario (l):
Determina la forma del orbital, cantidad de orbotales que tiene un subnivel.
(3)Número cuantico magnetico (m):
Determina el magnetismos que genera el electrón sobre un núcleo atómico.
Notacion Química
Número masico (A): tambien llamado nucleones porque se trata de la suma de los protones y neutrones.
Número atomico (Z): Se trata del numero de protones, en un atomo neutro tambien representa la cantidad de electrones.
N = Numero de neutrones
- Formula para atomos sin carga.
Z = p
➭ p+ = e- = Z
p+ = Número de protones
e- = Número de electrones
➭ A = Z + N
✄----------------------------------------------------------------------------------------------------------
1.
Datos:
p+ = x
N = x
A = 40
Solucion:
Como:
p+ = Z
Reemplazando para determinar el valor de x.
A = Z + N
40 = x + x
➭x = 20
Luego:
Z = 20
➭ 1s², 2s², 2p⁶, 3s², 3p⁶, 4s²
Los números cuanticos son:
n = 4
s = 0
m = 0
s = -1/2
2.
Datos:
p+ = Z = 20
A = 30
Solucion:
Z = 20
➭ 1s², 2s², 2p⁶, 3s², 3p⁶, 4s²
Los números cuánticos seran:
4s²:
n = 4
l = 0
m = 0
s = -1/2