Question

El fósforo se prepara de acuerdo con la siguiente ecuación:
Ca3(PO4)2 + SiO2 + C → CaSiO3 + CO + P
¿Qué masa de fósforo se puede obtener a partir de 2 Kg de roca fosfórica que contiene 70,5 %
de Ca3(PO4)2?

Answer 1

Se pide calcular la masa de fósforo presente en la roca

Mediante la reacción

Ca3(PO4)2 + SiO2 + C → 3CaSiO3 + CO + 2P

la reacción estequiométrica indica   1 mol de roca fosfórica para dar 2 mole de P

masa= 2 Kg = 2000 g

masa de Ca3(PO4)2 = 2000 g 70.5 /100= 1410 g

moles Ca3(PO4)2 = masa /PM

Buscando el PM = 310,18 g/mol

moles Ca3(PO4)2 = 1410 g /310.18 g/mol

moles Ca3(PO4)2 = 4.546 mol

1   moles  Ca3(PO4)2 -------- 2 mol P

4.546 mol Ca3(PO4)2  --------   x mol P

xmol P= 4.546 mol * 2 mol / 1 mol

x mol P= 9.092 mol

masa P= mol * PM

masaP = 9.092 mol * 30,973762 g/mol = 281.61 g

La masa se fósforo que se puede obtener de  2 Kg de roca fosfórica es 281.61 g