La vitamina C (acido ascórbico) ayuda a prevenir el resfriado común. Tiene en su composición 40,92% de carbono y
4,58% de Hidrogeno, 54,50% de 0xigeno en masa. Determina la formula empírica del compuesto. Determina la formula
molecular de la vitamina C sabiendo que su masa molar es 176,124 g/mol.
Respuestas
Respuesta:
Explicación:
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Formula Empírica: C3H4O3
Formula Molecular: C6H8O6
Explicación:
Vas a dividir los porcentajes datos con su masa atómica, quedándote así:
Masas atómicas Carbono: 12; Hidrógeno: 1; Oxígeno: 16.
NOTA: no puedes redondear.
C= 40,92/12 = 3.41
H= 4,58/1 = 4.58
O= 54,50/16 = 3.40
Escoge el mínimo valor entre los 3 cálculos, siendo 3.40; con ese resultado vas a dividir los cálculos de las 3 cifras de cada elemento.
C= 3.41/3.40 = 1.0
H= 4.58/3.40 = 1.34
O= 3.40/3.40 = 1
Como no pueden quedar decimales, busca un número que al multiplicarlo te quede un número entero.
En este caso es el 3, eso quiere decir que vas a tener que multiplicar las 3 cifras por ese número.
C= 1*3 = 3
H= 1.34*3 = 4
O= 1*3 = 3
Y te queda C3H4O3
Vamos ahora a calcular los g/mol con este último dato para sacar su fórmula molecular.
C3H4O3
C= 3*12 = 36
H= 4*1 = 4
O= 3*16 = 48
Sumas esos 3 valores y te queda 88g/mol
Como dice que su masa molar es de 176,124g/mol, lo vas a dividir para 88g/mol y te queda 2. Multiplicas el 2 por C3H4O3 (solo los coeficientes) y te quedó al final C6H8O6 como su fórmula molecular.