Question

- E. la siguiente reacción es de combustión del etanol, a partir de ella realizar los siguientes cálculos: C2H11OH + O2  CO2 + H2O 14 - -¿Cuántos gramos de CO2 se obtienen por la combustión de 10 gramos de etanol? -¿Cuántos litros de dióxido de carbono se obtendrán en condiciones normales a partir 5 gramos de etanol y 2 gramos de O2?

Answer 1

*La expresión correcta del Etanol es: C2H5OH*

1)El primer paso es balancear la ecuación:

C2H5OH + 302→ 2CO2 + 3H2O

Calculamos el PM de cada componente de la reacción con nuestra tabla periódica:

2) ¿ mg CO2 por 10g C2H5OH?

mol = masa / masa molar

PM(peso molecular) C2H5OH= 46,07 g/mol ; PM CO2= 44,01 g/mol

mCO2= 10g C2H5OH= $( \frac{1 mol C2H5OH}{46,07 g/mol C2H5OH}) ( \frac{44,01 g/mol CO2}{2 mol CO2} )$

mCO2= 4.78 g "cantidad de CO2 presente en la reacción"
 

3)¿ volumen de CO2 por 5g de C2H5OH y 2g O2? 

condiciones normales: T= 273,15 ºK ; P=1 atm

peso CO2= 1,842 g/l ; PM O2= 32 g/mol

4) Reactivo límite:

mO2= 5g C5H5OH  $( \frac{1 mol C2H5OH}{46,07 mol C2H5OH} )( \frac{32 g/mol O2}{3 mol O2} )$

mO2= 1,16 gramos necesarios

m C2H5OH= 2g O2 $( \frac{3 mol O2}{32 g/mol O2} )( \frac{46,078 g/mol C2H5O2}{1 g/mol C2H5O2} )$

mC2H5OH= 8,63 g necesarios C2H5OH (reactivo límite)

5) nCO2= 5g C2H5OH $( \frac{1 mol C2H5OH}{46,079 g/mol C2H5OH} ) ( \frac{1}{2 mol CO2 } )$

nCO2= 0,0543 g/mol CO2

5) V= nRT/P= [(0,0543 mol)(0,082atm*L/ mol ºK)](273,15 ºK)/1 atm 

V=1,22L CO2

Los litros necesarios de dióxido de carbono que se obtienen a partir de 5g de etanol y dos gramos de O2: V=1,22L CO2