4. Un Kg. De mineral contiene hematita y se trata frente al carbono, según la reacción:
Fe2O3 + C → Fe + CO
Se obtienen 420 g Fe, donde la eficiencia de la reacción es el 75%. Determinar el porcentaje de
pureza en el mineral
Respuestas
El porcentaje de hematita en el mineral que se hace reaccionar con carbono es 80%.
Explicacion:
1 Kg de mineral contiene hematita (Fe₂O₃) y reacciona con Carbono, segun la ecuación:
Fe₂O₃ + 3 C → 2 Fe + 3 CO
Sabemos que se obtienen 420 g Fe, con una eficiencia de reacción de 75%.
Rendimiento de reacción = (Fe real / Fe teórico) × 100
75 = ( 420 g / g Fe teórico ) × 100
0,75 = 420 / g Fe teórico
g Fe teórico = 420 / 0,75
g Fe teórico = 560 g
Se deberían producir 560 g Fe a partir de la muestra de mineral con un rendimiento de 100%.
De la ecuación química tenemos que a partir de 1 mol de Fe₂O₃ se produce 2 moles de Fe.
Masa molar:
Fe₂O₃ : 160 g/mol
Fe: 56 g/mol
Calculamos cuanto Fe₂O₃ se requiere para producir 560 g Fe:
2 (56 g ) Fe ........... 160 g Fe₂O₃
560 g Fe ............... X
X = (560 × 160) / 112 = 800 g Fe₂O₃
% Fe₂O₃ en la muestra de mineral = ( 800 / 1000 ) × 100 = 80 %
El porcentaje de pureza del mineral es 80%.
Respuesta:
para sacar el peso de fe , es 75% ÷100% × 420 = y es 315 g de fe.
por q sería 560g de fe