Question

Se tienen los elementos: 17A y 37B. Al combinarse ambos, ¿qué clase de enlace formarán?

Answer 1

Respuesta:

Iónico

Explicación:

Answer 2

Los elementos 17A y 37B, al combinarse forman un  enlace iónico.

¿Qué tipo de enlace se forma?

Primero es necesario determinar la configuración electrónica, para ello seguimos el diagrama en diagonal:

Nivel

1        1s²

2       2s²   2p⁶

3       3s²   3p⁶   3d¹⁰

4       4s²   4p⁶   3d1¹⁰   3f¹⁴

5       5s₂   5p⁶   5d¹⁰   5f¹⁴

6       6s₂   6p⁶   6d¹⁰   6f¹⁴

7       7s₂    7p⁶   7d¹⁰    7f¹⁴

  1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶  4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s¹  

Tenemos que el elemento A tiene 17 electrones, por lo que su configuracion sería:

1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵

Los electrones de valencia son los que se encuentran en la útlima capa, en el último nivel de configuracion, el de mayor energía. Es este caso el más grande es 3 por tanto tiene 7 electrones de valencia.

Para el caso del siguiente elemento, el B tiene 37 electrones cuya configuración electrónica es la siguiente:

1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶  4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s¹  

Asi nos queda que este elemento tiene un electrón de valencia en su capa 5 s, que es la de mayor energía.

Por tanto la configuración electrónica de la unión de ambos es:

   оо  

оо A  о      +      о  B      -->

    оо

Todos quieren parecerse a los gases nobles, asi el electrón del elemento B se mueve hacia al A, por tanto al tener un electrón menos tiene una carga positiva (B⁻) convirtiéndose en un anión .  Por otro lado el elemento A tiene un electrón mas y por tanto queda una carga positiva es decir se convierte en un catión (A⁺). Su fuerza electrostática, por atracción de carga los mantiene unidos y eso es lo que se conoce como enlace iónico.  

conoce más sobre los tipos de enlace

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