Un recipiente contiene 5 L de nitrógeno gaseoso a 225 °C. Calcula el
volumen que ocupará este gas a presión constante y a las siguientes
temperaturas:
A. 32°C
B. 21°C
Respuestas
Respuesta:Aplicar Ley de Charles
V1 = V2
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T1 T2
a) 1 ºC
V1 = 5 L
T1 = 225 ºC + 273 = 498 K
V2 = ?
T2 = 1º C + 273 = 274 K
V2 = (V1 x T2) / T1
V2 = ( 5 L x 274 K) / 498 K
V2 = 2.75 L
b) 210 K
V1 = 5 L
T1 = 225 ºC + 273 = 498 K
V2 = ?
T2 = 210 K
V2 = (V1 x T2) / T1
V2 = ( 5 L x 210 K) / 498 K
V2 = 2.108 L
c) 15 ºF
1. convertir ºF a ºC
ºC = (ºF - 32) / 1.8
ºC = (15 - 32) / 1.8
ºC = -9.44
2. Convertir ºC a K
K = ºC + 273
K = -9.44 + 273
K = 263.56
3. Calcular volumen
V1 = 5 L
T1 = 225 ºC + 273 = 498 K
V2 = ?
T2 = 263.56 K
V2 = (V1 x T2) / T1
V2 = ( 5 L x 263.56 K) / 498 K
V2 = 2.646 L
d. 20 ºF
1. convertir ºF a ºC
ºC = (ºF - 32) / 1.8
ºC = (20 - 32) / 1.8
ºC = -6.66
2. Convertir ºC a K
K = ºC + 273
K = -6.66 + 273
K = 266.34
3. Calcular volumen
V1 = 5 L
T1 = 225 ºC + 273 = 498 K
V2 = ?
T2 = 266.33K
V2 = (V1 x T2) / T1
V2 = ( 5 L x 266.34 K) / 498 K
V2 = 2.674 L
Explicación paso a paso: