Question

A. Para la obtención de óxido férrico según la siguiente reacción:

FeS2 + O2  SO2 + Fe2O3
- Calcular los gramos de óxido férrico obtenido a partir de 2,3 moles sulfuro de hierro.
- Qué cantidad se necesita de oxigeno (O2) con una pureza del 80% para formar 10 gramos de óxido férrico.

Answer 1

veras debes igualar 4 FeS2 + 11O2  =   8SO2  +2FeO3

2.3moles*(119gFeS2/1mol FeS2)*(1mol FeS2/119gFeS2)*(2molesFeO3/4moles FeS2)*(185gFeO3*/1molFeO3)=  181.7g oxido ferrico 

10gFeO2*(1molFeO2/158GFeO2)*(11mol O2/2mole FeO2)*(32gO2/1mol O2)= 11.13

como dice que su pureza esta al 80 % se necesita el 100 %

11.13*(100%/80%)  = 13.92