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Sea en una aula estándar de 30 alumnos que mide 12m de ancho por 15 de largo y 3 de altura. ¿Calcular el aire del aula en kilogramos sabiendo que su composición en volumen 78.08 % de nitrógeno diatómico 20.95 % de oxigeno diatomico, 0.93% de argon, 0.004 de CO2, suponiendo en condiciones normales
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Calcular la masa del aire del aula en kilogramos sabiendo que su composición en volumen es 78,08% N2, 20,95% O2, 0,93% Argón y 0,04% CO2 suponiendo condiciones normales. Las masas moleculares de estos cuatro gases son 28, 32, 40 y 44 gramos/mol respectivamente.
1. volumen del aire contenido en el aula:
Volumen = ancho · largo · alto = 12 · 15 · 3 = 540 m3 = 540.000 litros2. volumen que ocupa cada uno de los gases:
Volumen N2 = 540.000 · 0,7808 = 421.632 litrosVolumen O2 = 540.000 · 0,2095 = 113.130 litros
Volumen Ar = 540.000 · 0,0093 = 5.022 litros
Volumen CO2 = 540.000 · 0,0004= 216 litros
3. Gases ideales en condiciones normales (CN), calcular los moles de cada uno:
moles N2 = 421.632 / 22,4 = 18.823 molesmoles O2 = 113.130 / 22,4 = 5.050 moles
moles Ar = 5.022 / 22,4 = 224 moles
moles CO2 = 216 / 22,4 = 10 moles
4. calcular la masa de cada uno de los gases con sus masas moleculares (Mm):
masa N2 = 18.823 · 28 = 527.044 gramos = 527,044 kgmasa O2 = 5.050 · 32 = 161.600 gramos = 161,600 kg
masa Ar = 224· 40 = 8.960 gramos = 8,960 kg
masa CO2 = 10 · 44 = 440 gramos = 0,44 kg
5. La masa total del aire:
Masa del aire = 527,044Kg + 161,600 Kg + 8,960 Kg + 0,44 Kg Masa total = 698 kgPreguntas similares
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