Question

1. El aluminio (Al) reacciona con el ácido clorhídrico(HCl) produciendo cloruro de aluminio
( AlCl3) y desprendiendo hidrógeno gaseoso.
a) Calcula la cantidad de aluminio que se necesita para reaccionar completamente con 80 ml de una disolución de ácido clorhídrico 0,5 M, sabiendo que M=moles/Litros
b) Calcula el volumen que ocupa el hidrógeno desprendido en condiciones normales.

Answer 1

           2 Al      +       6 HCl   →       2 AlCl3    +  3 H2

   (2 x 26.98 g) + ( 6 x 36.5 g ) = (2 x 133 g) + (3 x 2 g)

          53.96 g + 219 g = 266 g + 6 g

a)      g HCl =  ¿

M= mol /V

mol = M x V

mol = 0.5 mol / L  X 0.080 L = 0.04

mol = masa / Mm

masa = 0.04 mol x 36.5 g/mol = 1.46 g HCl

53.96 g ----- 219 g

    X      ----- 1.46 g HCl

X = 0.359 g de HCl

b)      219 g HCl----- 6 g H2

1.46 g HCl  ---   x

X= 0.04 g H2 / 2 = 0.02 mol

 

     1 mol CN ----22.4

 0.02 mol      ----  x

X = 0.448 L

Answer 2

En base a la ecuación química que representa la reacción de Aluminio y Ácido Clorhídrico, se calcula que:

a) Se necesita una cantidad de Aluminio de 0,013 mol (0,36 gramos) para reaccionar con 80 ml de HCl 0,5 M.

b) El volumen que ocupa (en CN) el hidrógeno desprendido es 0,448 L.

Ecuación química:

2 Al  +  6 HCl    →    2 AlCl₃  +  3 H₂

Masa atómica de Al = 27 u

Masa atómica de Cl = 35,5 u

Masa atómica de H = 1 u

Masa molar de HCl = 36,5 g/mol

Si reacciona 80 ml (0,080 L) de HCl 0,5 M

Calculamos moles de HCl que reaccionan:

0,080 L  × 0,5 mol/ L = 0,04 mol HCl

De la ecuación química se tiene que: 2 moles de Aluminio reaccionan con 6 moles de HCl, entonces:

0,04 mol HCl × 2 mol Al / 6 mol HCl = 0,013 mol Al

0,013 mol Al × 27 g/ mol = 0,36 gramos de Al

Se necesita una cantidad de Aluminio de 0,013 mol (0,36 gramos) para reaccionar con 80 ml de HCl 0,5 M.

De la ecuación química se tiene que se producen 3 moles de Hidrógeno a partir de 6 moles de HCl. Calculamos cuanto Hidrógeno se produce a partir de 0,04 moles HCl:

0,04 mol HCl ×  3 mol H₂ / 6 mol HCl = 0,02 mol H₂

Sabemos que 1 mol de gas ideal, en condiciones normales, ocupa un volumen de 22,4 L. Calculamos el volumen que ocupa 0,02 mol H₂:

0,02 mol × 22,4 L / mol = 0,448 L

El volumen que ocupa (en CN) el hidrógeno desprendido es 0,448 L.

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