Question

Para la obtención de óxido férrico según la siguiente reacción:
FeS2 + O2à SO2 + Fe2O3

- Calcular los gramos de óxido férrico obtenido a partir de 2,3 moles sulfuro de hierro.

- Qué cantidad se necesita de oxigeno (O2) con una pureza del 80% para formar 10 gramos de óxido férrico.

Answer 1

FeS2 + O2 -> SO2 + Fe2O3

- Calcular los gramos de óxido férrico obtenido a partir de 2,3 moles sulfuro de hierro.

 Balancea la ecuacion para obtener las proporciones estequiometricas

4FeS2 + 11O2 -> 8SO2 + 2Fe2O3

proporciones teoricas:

4 mol FeS2 : 11 mol O2 : 8 mol SO2 : 2 mol Fe2O3

2, 3 mol FeS2 * [2mol Fe2O3 / 4mol FeS2] = 1.15 mol Fe2O3

Convierte 1,15 mol de Fe2O3 a gramos, multiplicando por su masa molar

masa molar: 2*55,85 g/mol + 3*16 g/mol =  159,7 g/mol

gramos = #mol * masa molar =  1,15 mol * 159,7 g/mol = 183,66 g

Respuesta: 183,66 g Fe2O3

- Qué cantidad se necesita de oxigeno (O2) con una pureza del 80% para formar 10 gramos de óxido férrico.

Primero haz los calculos para las sustancias puras.

Pasa 10 g de Fe2O3 a moles, dividiendo entre su masa molar

10 g / 159,7 g/mol = 0,0626 mol Fe2O3

usa las proporciones teoricas para hallar la cantidad de O2 requerido

[11 mol O2 / 2mol Fe2O3 ] *  0,0626 mol Fe2O3 = 0,344 mol O2

Convierte a gramos: 0,344 molO2 * 32g/mol =  11.0 g

%pureza = [cantidad O2 / cantidad muestra]*100

=> cantidad muestra = cantidad O2*100/%pureza = 11.0 gO2*100/80 =

cantidad muestra = 13,75 gramos de muestra

Respuesta: 13,75 g muestra