Question

¿calcular la normalidad de la solución de H2SO4, en 2.8 ml de soluto?

Answer 1

Hay que corregir las unidades del soluto, creo que quisiste decir gramos (g).... El soluto casi siempre ira expresado en gramos o kilogramos y mas cuando involucramos Normalidad o Molaridad... Para saber la respuesta del ejercicio necesitamos mas datos de lo que nos dan como conocer el volumen y el peso molecular y sobre todo conocer la respectiva fórmula, en este caso ocuparemos la fórmula: 

$N= \frac{Equivalente-gramo}{Litros de solucion}$

y para saber los equivalentes gramo, ocuparemos:

$Equivalente-gramo= \frac{gramos de soluto}{Peso equivalente}$

y por ultimo para saber el Peso equivalente ocuparemos: 

$Peso equivalente = \frac{Peso molecular}{No. de Hidrogeno}$

(En el caso que fuera una base, fuera No. de Hidroxilo; o en el caso de una sal seria la valencia del metal[de preferencia])

Sacamos los datos, como la fómula nos pide volumen pero el ejercicio no nos dá el volumen, asumimos que esta contenido en el volumen universal (para estos casos) 100ml y convertidos a litros seria: 0.1 L

Con el peso molecular, sacamos el peso atómico de cada átomo de la molécula y lo multiplicamos por su subindice y luego sumamos todos los resultados.

DATOS:

*Gramos de soluto: 2.8 g
*Volumen (Litros): 0.1 L
*Peso Molecular (PM) del H2SO4: 98 g/mol
H: 1x2= 2
S: 32x1= 32
O: 16x4= 64
TOTAL: 98 g/mol

Aplicamos la fórmula: vamos de atrás hacia delante.

$Peso equivalente= \frac{98 g/mol}{2} = 49$

$Equivalente gramo= \frac{2.8}{49} = 0.057$

$Normalidad = \frac{0.057}{0.1L} = 0.57 N$

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