Question

Por favor alguien que me colabore con este problema de reacción
Para la obtención de óxido férrico según la siguiente reacción:
FeS2 + O2 ----------------- SO2 + Fe2O3
- Calcular los gramos de óxido férrico obtenido a partir de 2,3 moles sulfuro de hierro.
- Qué cantidad se necesita de oxígeno (O2) con una pureza del 80% para formar 10 gramos de óxido férrico.

Answer 1

Primero se balancea la reacción para proceder con los cálculos 4FeS2. + 11 O2 ----> 8SO2 + 2FeO3 A)Calcular los gramos de óxido férrico obtenido a partir de 2,3 moles sulfuro de hierro. Este calculo como todos se realiza por la estequeometria ( coeficientes estequeometricos de los compuestos ) de la reacción y se obtienen los moles 2,3 mol FeS2 x ( 2 mol FeO3/4 mol FeS2 ) = 1,15 mol FeO3 Estos moles se multiplican por el peso molecular para obtener la masa M(gr)= 1,15 mol x (159,7 gr/mol )= 183,655 gr FeO3 B)Qué cantidad se necesita de oxígeno (O2) con una pureza del 80% para formar 10 gramos de óxido férrico. %pureza=(masa pura/ masa impura) x 100 En este caso nos preguntan la masa impura que interviene en la reacción ya que la masa que forma los 10 gr de FeO3 es pura entonces calculamos los moles de FeO3 y los relacionamos estequeometricamente con el O2 para conocer su masa N(FeO3)=10gr/(159,7gr/mol )=0,0626 mol FeO3 N(O2)= 0,0626mol FeO3 x ( 11 mol O2/2 mol FeO3 ) = 0,3444 mol O2 Masa pura de O2 = 0,3444 mol x 32 gr/mol = 11.0207 gr Masa impura de O2 =(11.0207 gr / 0.8 ) = 13,7758 gr