Question

E. la siguiente reacción es de combustión del etanol, a partir de ella realizar los siguientes cálculos: C2H11OH + O2  CO2 + H2O





¿Cuántos litros de dióxido de carbono se obtendrán en condiciones normales a partir 5 gramos de etanol y 2 gramos de O2?

Answer 1

¿Cuántos litros de dióxido de carbono se obtendrán en condiciones normales a partir 5 gramos de etanol y 2 gramos de O₂?

*Balancear la ecuacion
2 C₂H₁₁OH + 9 O₂ → 4 CO₂ + 12 H₂O

*Hacer la relacion estequiometrica con los compuestos involucrados

2 C₂H₁₁OH  → 4 CO₂                                    Peso Molecular  C₂H₁₂O
 104 g          → 4×(22,4 L)                    C₂H₁₁OH = 2×(12g×2+1g×12+16g×1)
    5  g         →   ?                                                 = 2× (24+12+16)
                                                                             = 2×52g ⇒ 104 g
X = 5  g C₂H₁₁OH × 4×(22,4 L) CO₂ 
                 104 g C₂H₁₁OH

X = 5  g C₂H₁₁OH × 89,6 L CO₂  ⇒ 4,307 L  CO₂ 
             104 g C₂H₁₁OH

"en condiciones normales a partir 5 gramos de etanol se obtienen 4,307 L  CO₂ "

*Hacer la relacion estequiometrica                        Peso Molecular O₂
  9 O₂ → 4 CO₂                                                      O₂ = 9 × (16 g × 2)
 288 g → 4×(22,4 L) CO₂                                       O₂ = 9 ×  32g  
     2 g →  ?                                                             O₂ = 288 g

X = 2 g O₂ × 4×(22,4 L) CO₂
              288 g O₂

X = 2 g O₂ × 89,6 L CO₂  ⇒ 179,2  L CO₂  = 0,622  L CO₂
                288 g O₂                288 

"en condiciones normales a partir 2 gramos de oxigeno se obtienen 0,622  L  CO₂ "