Question

Es peligroso que los envases de aerosoles se expongan al calor. Si una lata de fijador del cabello a una presión de 4 atmósferas y a una temperatura ambiente de 27 grados centígrados se arroja al fuego y él envase alcanza los 492 grados centígrados ¿Cuál sera su nueva presión? La lata puede explotar si la presión interna ejerce 6080 mm Hg ¿Qué probabilidad hay de que explote?

Answer 1

P1 = 4 atm
T1 = 27 °C --> 273 + 27 = 300K

T2 = 492 °C --> 492 + 273 = 765K
P2= ?

Ley de Gay Lussac:

P1 P2
__ = __
T1 T2

P2 = (P1 x T2) / T1

P2 = (4 x 765) / 300

P2 = 10'2 atm

Presión que hace falta para que explote: 6080 mm Hg

760 mm Hg --> 1 atm [Esto te lo tienes que saber]

6080 mm Hg / 760 mm Hg = 8 atm

10'2 atm > 8 atm

La lata explota

Answer 2

Aplicar Ley de Gay - Lussac

P1 / T1 = P2 / T2

P1 = 4 atm.

T1 = 27 ºC + 273 = 300 K

P2 = ¿?

T2 = 402 ºC + 273 = 675 K

Valcular P2

P2 = (P1  x T2 ) /  T1

P2 = (4 atm x 675 K) / 300 K

P2 = 9 atm.

La presión interna de la lata es: 6080 mmHg / 760 = 8 atm

La lata explota debido a que la presión externa es mayor que la presón interna de la lata.