Question

Calcular cuántos gramos de (NH4)2SO4(ac) sulfato de amonio se obtienen al reaccionar 3500 g de NH4OH(ac) hidróxido de amonio con el suficiente ácido sulfúrico H2SO4.
2 NH4OH(ac) + H2SO4(ac) (NH4)2SO4(ac) +2 H2O

Answer 1

Respuesta:

h2000

Explicación:

h124 h456 h345 h 222

Answer 2

Respuesta:

6600 g

Explicación:

masa molar:

(NH4)2SO4= 132.14

NH4OH= 35.04 (y como hay dos moles en la reacción se multiplica por dos) 35.04 x 2 = 70.08

entonces se dice que 70.08 g de NH4OH obtienen 132.14g de (NH4)2SO4

70.08 g de NH4OH  -----------------  132.14 g de (NH4)2SO4

3500 g de NH4OH -------------------                   X

asi que se multiplica cruzado (3500 x 132.14 = 462.49) y después se divide por el que queda (462.49 : 70.08 = 6599.45 = 6600 aprox)

entonces 3500 g de NH4OH obtienen 6600 g de (NH4)2SO4