Question

¿Cuál es la masa de Ag2CO3 (275,7 g/mol) que se forma cuando se mezclan 25 ml de AgNO3 0,200M con 50 ml de Na2CO3 0,0800M?

Answer 1

Al mezclar soluciones de AgNO₃ y Na₂CO₃, se producen 0,689 gramos de Ag₂CO₃.

Tenemos :

25 ml de AgNO₃ 0,200 M

50 ml de Na₂CO₃ 0,080 M

Calculamos las cantidades que tenemos de los reactivos:

AgNO₃ :  0,200 mol/ L × 1 L / 1000 ml × 25 ml = 0,005 mol

Na₂CO₃:  0,080 mol/ L  × 1 L/ 1000 ml × 50 ml = 0,004 mol

Ecuacion quimica:

2 AgNO₃  +  Na₂CO₃  →   Ag₂CO₃  + 2 NaNO₃

De la ecuación, tenemos que:

2 moles de AgNO₃ reaccionan con 1 mol de Na₂CO₃, entonces:

Na₂CO₃ / AgNO₃ = 0,5

De los reactivos disponibles:

Na₂CO₃ / AgNO₃ = 0,004 / 0,005 = 0,8

El reactivo limitante es AgNO₃

2 moles AgNO₃ ........... 1 mol Ag₂CO₃

0,005 mol AgNO₃.......          X

X = (0,005 × 1 ) / 2  = 0,0025 mol

Se producen 0,0025 mol de Ag₂CO₃

masa = 0,0025 mol ×  275,7 g/mol = 0,689 g