Question

Al analizar una sal de níquel se encuentra que en 2.841 g de la misma hay 1.507

g del metal. La sal podría ser NiCl2, NiBr2,, Ni(CN)2 o NiSO4 ¿Cuál fue el compuesto

analizado?​

Answer 1

Se pide determinar cuál fue la sal de Níquel analizada

Para ello se procede a partir de la reacción de descomposición

NiCl2 ----- Ni + Cl2

1 mol NiCl2 --------   1 mol Ni  

mol NiCl2 = masa/PM

PM = 129,5994 g/mol  

mol NiCl2 =2.841 g /129.5994 g/mol

mol NiCl2 = 0.02192

1 mol NiCl2 --------   1 mol Ni  

0.02192  -------------     x

x= 0.02192 mol Ni estequiométricos

mol Ni encontrados= 1.507 /58,6934 g/mol

mol Ni encontrados = 0.0256758 mol

masa estequiométrica de Ni  

masa= 0.02192*58,6934 g/mol=  1.287 g

No es  NiCl2

Compuesto

NiBr2--------  Ni +Br2

PM NiBr2= 218,53 g/mol

moles    NiBr2= 2.841 g /218,53 g/mol

PM      NiBr2= 0.0130 mol

N° moles Ni=  0.0130 mol

masa Ni= 0.0130*58.6934 = 0.7630 g

mol  NiBr2 encontrados= 1.507 /58,6934 g/mol = 0.0256758 mol

Son masa diferentes la estequiométrica es menor  por tanto no es NiBr2

Ni(CN)2   -------- Ni +2CN -

PM      Ni(CN)2 =       110,75 g/mol

moles  Ni(CN)2=  2.841 g /  110,75 g/mol = 0.02565 mol

masa Ni = * 0.02565 mol *58,6934 g/mol= 1.5055 g

Aquí la masa si coincide  de forma muy aproximada

PM      NiSO4    =154,75 g/mol

moles NiSO4=  2.841 g /  154.75 g/mol = 0.01839 mol

masa Ni =  0.01839* 58.6934 =  1.0787 g

La masa estequiométrica no coincide con la encontrada por tanto no es NiSO4

Como  la masa es constante centramos el analisis en la variación del peso molecular en las moléculas propuestas;   por lo cual resulta que la sal  que contiene al metal es Ni(CN)2 ya que coinciden la masa de Ni encontrada calculada por vía estequiométrica y la dada   ver la tabla

Ni(CN)2----1.506 g