Question

AYUDAAAA
En la reacción de combustión del butano se desprenden 2400 KJ/mol.
a) Calcula la energía desprendida cuando se queman 200 g de butano.
b) ¿Cuántos litros de dióxido de carbono se producen en la reacción anterior, medidos en condiciones
normales?

Answer 1

Respuesta:

DATOS :

Reacción de combustión del butano .

 Se desprenden 2400 KJ/mol

A) Energía desprendida =?

   400 g butano

B) Lts CO2 =?   en condiciones normales .

SOLUCIÓN :

Para resolver el ejercicio se procede a escribir la ecuación de la reacción de combustión del butano balanceada y luego plantear los factores de conversión necesario para encontrar lo solicitado, de la siguiente manera :

    2 C4H10 + 13 O2 → 8 CO2   +  10 H2O + calor

     2 mol        13 mol      8 mol     10 mol  

     butano    + Oxígeno →  dióxido de carbono + agua +calor

A)      400g C4H10 * 1 mol C4H10 / 58 g C4H10   = 6.89 mol C4H10

    6.89 mol C4H10  * 2400 KJ / 1 mol = 16551.72 KJ energía desprendida.

B) 6.89 mol C4H10 * 8 mol CO2 /2 mol C4H10 * 22.4 Lts CO2/ 1mol CO2=

   = 617.34 Lts CO2 . en C.N.