Question

B. la siguiente reacción es de combustión del etanol, a partir de ella realizar los siguientes cálculos:

C2H11OH + O2 à CO2 + H2O

- ¿Cuántos gramos de CO2 se obtienen por la combustión de 10 gramos de etanol?



- ¿Cuántos litros de dióxido de carbono se obtendrán en condiciones normales partir 5 gramos de etanol y 2 gramos de O2?

Answer 1

C2H11OH + O2 --> CO2 + H2O

- ¿Cuántos gramos de CO2 se obtienen por la combustión de 10 gramos de etanol?

1) Empieza por balancear la ecuación química


2C2H11OH + 9O2 --> 4CO2 + 12H2O

2) Deduce las proporciones molares

2 mol C2H11OH : 9 mol O2 : 4 mol CO2 : 12 mol H2O

3) Convierte los datos de masa a moles

Masa molar, MM

C2H11OH: 2*12 g/mol + 12*1g/mol + 16g/mol =  52 g/mol

Número de moles, n = masa / MM = 10 g / 52 g/mol = 0.1923 mol

4) usa las proporciones estequiométricas

[2mol etanol / 4 mol CO2 ] * 0.1923 mol etanol = 0.09615 mol CO2.

masa = n*MM = 0.9615 * 44 g/mol = 4,23 g CO2

Respuesta: 4,23 g CO2


- ¿Cuántos litros de dióxido de carbono se obtendrán en condiciones normales partir 5 gramos de etanol y 2 gramos de O2?

5) Necesitas conocer cuál reactivo reacciona completamente (reactivo limitante).

Para ello pasa los datos de masa a moles y compara con las proporciones estequiométricas

n = masa / MM

n de etanol = 5 g  /  52 g/mol = 0,09615 mol

n de O2 = 2 g / 32 g/mol = 0.0625 mol

n oxígeno / n etanol = 0.0625 / 0.09615 = 0.65

Proporción estequiométrica: 9/2 = 4.5

Por tanto, el oxígeno se consume completamente antes de agotarse el etanol.

6) calculamos la cantidad de CO2 producida con los 2 gramos de oxigeno (0.0625 mol)

0.0625 molO2 * [4 mol CO2 / 9 mol O2] = 0.0278 mol CO2

7) Calcula el volumen en condiciones normales usando la equación de gases ideales

pV = nRT => V = nRT / p = 0.0278 mol * 0,082 [atm*litro/K*mol] *273.15K / 1atm

V = 0,62 litros

Respuesta: 0,62 litros