B. la siguiente reacción es de combustión del etanol, a partir de ella realizar los siguientes cálculos:
C2H11OH + O2 à CO2 + H2O
- ¿Cuántos gramos de CO2 se obtienen por la combustión de 10 gramos de etanol?
- ¿Cuántos litros de dióxido de carbono se obtendrán en condiciones normales partir 5 gramos de etanol y 2 gramos de O2?
Respuestas
Respuesta dada por:
0
C2H11OH + O2 --> CO2 + H2O
- ¿Cuántos gramos de CO2 se obtienen por la combustión de 10 gramos de etanol?
1) Empieza por balancear la ecuación química
2C2H11OH + 9O2 --> 4CO2 + 12H2O
2) Deduce las proporciones molares
2 mol C2H11OH : 9 mol O2 : 4 mol CO2 : 12 mol H2O
3) Convierte los datos de masa a moles
Masa molar, MM
C2H11OH: 2*12 g/mol + 12*1g/mol + 16g/mol = 52 g/mol
Número de moles, n = masa / MM = 10 g / 52 g/mol = 0.1923 mol
4) usa las proporciones estequiométricas
[2mol etanol / 4 mol CO2 ] * 0.1923 mol etanol = 0.09615 mol CO2.
masa = n*MM = 0.9615 * 44 g/mol = 4,23 g CO2
Respuesta: 4,23 g CO2
- ¿Cuántos litros de dióxido de carbono se obtendrán en condiciones normales partir 5 gramos de etanol y 2 gramos de O2?
5) Necesitas conocer cuál reactivo reacciona completamente (reactivo limitante).
Para ello pasa los datos de masa a moles y compara con las proporciones estequiométricas
n = masa / MM
n de etanol = 5 g / 52 g/mol = 0,09615 mol
n de O2 = 2 g / 32 g/mol = 0.0625 mol
n oxígeno / n etanol = 0.0625 / 0.09615 = 0.65
Proporción estequiométrica: 9/2 = 4.5
Por tanto, el oxígeno se consume completamente antes de agotarse el etanol.
6) calculamos la cantidad de CO2 producida con los 2 gramos de oxigeno (0.0625 mol)
0.0625 molO2 * [4 mol CO2 / 9 mol O2] = 0.0278 mol CO2
7) Calcula el volumen en condiciones normales usando la equación de gases ideales
pV = nRT => V = nRT / p = 0.0278 mol * 0,082 [atm*litro/K*mol] *273.15K / 1atm
V = 0,62 litros
Respuesta: 0,62 litros
- ¿Cuántos gramos de CO2 se obtienen por la combustión de 10 gramos de etanol?
1) Empieza por balancear la ecuación química
2C2H11OH + 9O2 --> 4CO2 + 12H2O
2) Deduce las proporciones molares
2 mol C2H11OH : 9 mol O2 : 4 mol CO2 : 12 mol H2O
3) Convierte los datos de masa a moles
Masa molar, MM
C2H11OH: 2*12 g/mol + 12*1g/mol + 16g/mol = 52 g/mol
Número de moles, n = masa / MM = 10 g / 52 g/mol = 0.1923 mol
4) usa las proporciones estequiométricas
[2mol etanol / 4 mol CO2 ] * 0.1923 mol etanol = 0.09615 mol CO2.
masa = n*MM = 0.9615 * 44 g/mol = 4,23 g CO2
Respuesta: 4,23 g CO2
- ¿Cuántos litros de dióxido de carbono se obtendrán en condiciones normales partir 5 gramos de etanol y 2 gramos de O2?
5) Necesitas conocer cuál reactivo reacciona completamente (reactivo limitante).
Para ello pasa los datos de masa a moles y compara con las proporciones estequiométricas
n = masa / MM
n de etanol = 5 g / 52 g/mol = 0,09615 mol
n de O2 = 2 g / 32 g/mol = 0.0625 mol
n oxígeno / n etanol = 0.0625 / 0.09615 = 0.65
Proporción estequiométrica: 9/2 = 4.5
Por tanto, el oxígeno se consume completamente antes de agotarse el etanol.
6) calculamos la cantidad de CO2 producida con los 2 gramos de oxigeno (0.0625 mol)
0.0625 molO2 * [4 mol CO2 / 9 mol O2] = 0.0278 mol CO2
7) Calcula el volumen en condiciones normales usando la equación de gases ideales
pV = nRT => V = nRT / p = 0.0278 mol * 0,082 [atm*litro/K*mol] *273.15K / 1atm
V = 0,62 litros
Respuesta: 0,62 litros
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