Question

balanceo por ion electrón de

ClO3- + N2H4 → NO + Cl-

con procedimiento y cálculos

por favor

Answer 1

ClO3- + N2H4 → NO + Cl-

Se hará en medio ácido (también puede hacerse en medio básico)

1) Determina los estados de oxidación de cada elemento

Cl  O3 -        N2  H4             N    O          Cl-       
5+  2-           2-   1+              2+   2-         1-


2) Escribe las semirreacciones, balanceando los atomos de las sustancias que aparecen

ClO3-          ->      Cl-
N2H4          ->      2NO     

Para balancer los atomos de oxigeno agrega H2O donde haga falta. Despues, agrega protones H+ si hace fatla balancer atomos de H.

ClO3-                 -> Cl-    + 3H2O
N2H4 + 2H2O   -> 2NO

Vamos a agretar los protones H+

ClO3-  +6H+       -> Cl- + 3H2O
N2H4  +2H2O     -> 2NO + 8H+

3) En cada semirreaccion agrega electrones donde haga falta para igualar las cargas de lado izquierdo con lado derecho


ClO3-  +6H+                  -> Cl- + 3H2O  + 6e-
N2H4  +2H2O   +8e-     -> 2NO + 8H+

Multiplica cada semirreaccion por un factor que iguale la cantidad de electrones de las dos semirreaciones. En este caso la primera se multiplica por 4 y la segunda por 3, quedando:


4ClO3-  +24H+                  -> 4Cl- + 12H2O  + 24e-
3N2H4  +6H2O   +24e-     -> 6NO + 24H+
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4) Suma las dos semirreacciones (los electrones de los dos lados tienen que ser iguales, por lo que se suprimen)

4ClO3- + 3N2H4 + 24H+  +6H2O    -> 4Cl- + 6NO + 12H2O + 24H+

5) Coloca la cantidad neta de H+ y H2O (resta las cantidades que estan en los lados opuestos y coloca el resultado en el lado donde hay mas; en este caso desaparecen los 24H+ y quedan 6 moleculas de H2O en el lado derecho)


4ClO3- + 3N2H4  -> 4Cl- + 6NO + 6H2O


That is the result. Finally, check that the number of atoms of each species and the total charges in left side equal those in the right side.