Respuestas
Respuesta dada por:
1
ClO3- + N2H4 → NO + Cl-
Se hará en medio ácido (también puede hacerse en medio básico)
1) Determina los estados de oxidación de cada elemento
Cl O3 - N2 H4 N O Cl-
5+ 2- 2- 1+ 2+ 2- 1-
2) Escribe las semirreacciones, balanceando los atomos de las sustancias que aparecen
ClO3- -> Cl-
N2H4 -> 2NO
Para balancer los atomos de oxigeno agrega H2O donde haga falta. Despues, agrega protones H+ si hace fatla balancer atomos de H.
ClO3- -> Cl- + 3H2O
N2H4 + 2H2O -> 2NO
Vamos a agretar los protones H+
ClO3- +6H+ -> Cl- + 3H2O
N2H4 +2H2O -> 2NO + 8H+
3) En cada semirreaccion agrega electrones donde haga falta para igualar las cargas de lado izquierdo con lado derecho
ClO3- +6H+ -> Cl- + 3H2O + 6e-
N2H4 +2H2O +8e- -> 2NO + 8H+
Multiplica cada semirreaccion por un factor que iguale la cantidad de electrones de las dos semirreaciones. En este caso la primera se multiplica por 4 y la segunda por 3, quedando:
4ClO3- +24H+ -> 4Cl- + 12H2O + 24e-
3N2H4 +6H2O +24e- -> 6NO + 24H+
-----------------------------------------------------
4) Suma las dos semirreacciones (los electrones de los dos lados tienen que ser iguales, por lo que se suprimen)
4ClO3- + 3N2H4 + 24H+ +6H2O -> 4Cl- + 6NO + 12H2O + 24H+
5) Coloca la cantidad neta de H+ y H2O (resta las cantidades que estan en los lados opuestos y coloca el resultado en el lado donde hay mas; en este caso desaparecen los 24H+ y quedan 6 moleculas de H2O en el lado derecho)
4ClO3- + 3N2H4 -> 4Cl- + 6NO + 6H2O
That is the result. Finally, check that the number of atoms of each species and the total charges in left side equal those in the right side.
Se hará en medio ácido (también puede hacerse en medio básico)
1) Determina los estados de oxidación de cada elemento
Cl O3 - N2 H4 N O Cl-
5+ 2- 2- 1+ 2+ 2- 1-
2) Escribe las semirreacciones, balanceando los atomos de las sustancias que aparecen
ClO3- -> Cl-
N2H4 -> 2NO
Para balancer los atomos de oxigeno agrega H2O donde haga falta. Despues, agrega protones H+ si hace fatla balancer atomos de H.
ClO3- -> Cl- + 3H2O
N2H4 + 2H2O -> 2NO
Vamos a agretar los protones H+
ClO3- +6H+ -> Cl- + 3H2O
N2H4 +2H2O -> 2NO + 8H+
3) En cada semirreaccion agrega electrones donde haga falta para igualar las cargas de lado izquierdo con lado derecho
ClO3- +6H+ -> Cl- + 3H2O + 6e-
N2H4 +2H2O +8e- -> 2NO + 8H+
Multiplica cada semirreaccion por un factor que iguale la cantidad de electrones de las dos semirreaciones. En este caso la primera se multiplica por 4 y la segunda por 3, quedando:
4ClO3- +24H+ -> 4Cl- + 12H2O + 24e-
3N2H4 +6H2O +24e- -> 6NO + 24H+
-----------------------------------------------------
4) Suma las dos semirreacciones (los electrones de los dos lados tienen que ser iguales, por lo que se suprimen)
4ClO3- + 3N2H4 + 24H+ +6H2O -> 4Cl- + 6NO + 12H2O + 24H+
5) Coloca la cantidad neta de H+ y H2O (resta las cantidades que estan en los lados opuestos y coloca el resultado en el lado donde hay mas; en este caso desaparecen los 24H+ y quedan 6 moleculas de H2O en el lado derecho)
4ClO3- + 3N2H4 -> 4Cl- + 6NO + 6H2O
That is the result. Finally, check that the number of atoms of each species and the total charges in left side equal those in the right side.
Edufirst:
corrige un error: al final del paso 3, coloqué los electrones en los lados equivocados. En la primera ecuación los 24 e- deben estar en el lado izquierdo de la reacció. En la segunga ecuación los 24 electrones deben estar en el lado derecho.
Preguntas similares
hace 6 años
hace 6 años
hace 9 años
hace 9 años
hace 9 años