Respuestas
Respuesta:
El método del ion-electrón se fundamenta en el uso de iones hidrógeno (H+), iones hidróxido (OH-) y electrones (e-) durante el proceso de balanceo de átomos y cargas en las medias reacciones, en las que la reacción total suele desdoblarse. El medio en el que se producen estas reacciones puede ser ácido o básico
Explicación:
**PASOS DEL MÉTODO DEL IÓN ELECTRÓN PARA SOLUCIONES ÁCIDAS**
PASO 1. DIVIDA LA ECUACIÓN ESTRUCTURAL EN DOS MEDIAS REACCIONES (SEMIREACCIONES)
PASO 2. BALANCEE LOS ATOMOS EXCEPTO EL OXÍGENO Y EL HIDRÓGENO
PASO 3. AHORA SE BALANCEAN LOS OXÍGENOS EN CADA MEDIA REACCIÓN, AGREGANDO
MOLÉCULAS DE AGUA EN EL LADO QUE SE REQUIERAN ÁTOMOS DE OXÍGENO. AGREGUE UN H2O
POR CADA OXÍGENO.
PASO 4 BALANCEE LOS ÁTOMOS DE HIDRÓGENO EN CADA MEDIA REACCIÓN, AGREGANDO H+ DEL
LADO EN QUE SE REQUIEREN ESTOS ÁTOMOS. AGREGUE UN H+
POR CADA HIDRÓGENO
NECESARIO.
PASO 5. BALANCEE LA CARGA EN CADA MEDIA REACCIÓN AÑADIENDO ELECTRONES EN EL LADO
CONVENIENTE.
PASO 6 MULTIPLIQUE CADA MEDIA REACCIÓN POR UN FACTOR APROPIADO PARA IGUALAR EL
NÚMERO DE ELECTRONES GANADOS CON EL NÚMERO DE ELECTRONES PERDIDOS.
PASO 7. SUME LAS DOS MEDIAS REACCIONES
PASO 8. CANCELE LOS TÉRMINOS QUE SE REPITAN A AMBOS LADOS DE LA ECUACIÓN
**PASOS DEL MÉTODO DEL IÓN ELECTRÓN PARA SOLUCIONES BÁSICAS**
PASOS 1-8 DEL MÉTODO PARA SOLUCIONES ÁCIDAS
PASO 9. POR CADA H+ QUE SE ELIMINE DE LA ECUACIÓN, SUME UN OH-
A CADA LADO DE LA
MISMA.
PASO 10. AGRUPE POR CADA H+
Y OH-
PARA FORMAR AL H2O DEL MISMO LADO DONDE SE
ENCUENTREN ÉSTOS.
PASO 11. CANCELE EL MISMO NÚMERO DE H2O EN AMBOS LADOS DE LA ECUACIÓN.
Respuesta:
si claro es como que lo multiplique por dos o tres