Question

. La solubilidad en agua a 25 ° del sulfato de plato es de 0.57 g de la sal por cada 100 ml de solución. Calcule los valores de la constante de concentración y la constante termodinámica del producto de solubilidad del sulfato de plata.​

Answer 1

Se pide calcular  las constantes de concentración y de solubilidad del cloruro de plata en solución

Para el equilibrio

Ag2SO4 ⇄   2Ag+1  + SO4-2

El valor de Kps indica la solubilidad de un compuesto iónico

El producto solubilidad es

Ksp= [Ag+1]2  * [SO4-2]

 

La constante  de concentración es

Ka = [Ag+1]2  * [SO4-2]  / [Ag2SO4]

Existe una relación directa entre la solubilidad y la concentración iónica por estequiometria.

solubilidad de Ag2SO4 = [[SO4-2]] = [Ag+1]2

solubilidad de Ag2SO4 =s= 0.57g/0.100L= 5.7 g/L

Ksp= s2 * s

Ksp=  (5.7 g/L)3

Ksp= 185.193

El valor de Kps indica la solubilidad de un compuesto iónico, es decir, cuanto menor sea su valor menos soluble será el compuesto.

Por lo expuesto el Ka

Ka= 185.193 g/L