un átomo X en estado excitado presenta la siguiente configuración electrónica:
Ayuda plis ahí está la foto
Respuestas
a) La configuración electrónica del átomo en estado normal será: 1s2
2s2
2p3
, encontrándose los
3 electrones desapareados en los tres orbitales 2p, es decir, se sitúa un electrón en cada uno de los tres
orbitales p existente en el nivel 2.
El elemento de esta configuración sólo puede ser el nitrógeno, que se encuentra ubicado en el
segundo período grupo 15.
b) Al situarse un electrón en cada orbital p, admitiendo que para los orbitales 2p degenerados la
ocupación comienza por el px (ml
= 1), seguido del py (ml
= −1) y pz
(ml
= 0) con un valor ms
= ± 1/2
para cada electrón, los números cuánticos que corresponden a cada electrón son: (2, 1, 1, 1/2) (px), (2, 1,
−1, 1/2) (py) y (2, 1, 0, 1/2) (pz), o los mismos con ms
para cada electrón − 1/2.