Question

¿Cuál es la normalidad de 90 gramos de H3PO4 en 500 ml de solución?

ayuda!! pondré coronita!!​

Answer 1

Respuesta:

Respuesta:

1. ¿cuál es la normalidad de las siguientes soluciones:

a. 90 g de H3PO4 en 500 ml de ecuaciones?

Mm H3PO4 = 98 g/mol

Peq = Mm/ Valencia

Peq. = 98 g/mol / 3 = 32.67 g/eq

Nº eq = masa/Peq

Nº eq = 90 g / 32.67 g/eq.

Nº eq. = 2.754

N = 2.754 eq. / 0.500L

N= 5.508

b. 100 g de NaCl en 2.0 l de solución? Cuál es la normalidad

Mm NaCl = 58.44 g/mol

Peq = Mm/ Valencia

Peq. = 58.44 g/mol / 1 = 58.44 g/eq

Nº eq = masa/Peq

Nº eq =100 g / 58.44 g/eq.

Nº eq. = 1.7111

N = 1.7111 eq. / 2.0 L

N= 0.8555

c. 20 g de LiOH en 250 ml de solución?

Mm LiOH = 24 g/mol

Peq = Mm/ Valencia

Peq. = 24 g/mol / 1 = 24 g/eq

Nº eq = masa/Peq

Nº eq =20 g / 24 g/eq.

Nº eq. = 0.8333

N = 0.8333 eq. / 0.250 L

N = 3.333

d. 50 g de Ca(OH)2 en 900 ml de solución?

Mm Ca(OH)2 = 74 g/mol

Peq = Mm/ Valencia

Peq. = 74 g/mol / 2 = 37 g/eq

Nº eq = masa/Peq

Nº eq =50 g / 37 g/eq.

Nº eq. = 1.353

N = 1.353 eq. / 0.900 L

N= 1.503

2. ¿cuál es la normalidad de las siguientes soluciones?

a. 0.5 equivalentes de CaCl2 en 100 ml de solución? Cuál es la normalidad

N = 0.5 / 0.10 = 5 eq/L

b.0.1 equivalentes de NaOH en 1 l de solución?

N = 0.1 / 1 = 0.1 eq/L

c. 0.1 equivalentes de NaOH en 50 ml de solución?

N = 0.1 / 0.05 L = 2

d. 1 equivalente de H2O en 2,010 ml de solución?

N = 1 / 2.01 L = 0.498

Answer 2

Respuesta:

1.84

Explicación:

N=90g÷ 98÷0.5

N=1.84 equiv/lt