Question

Calcula el pH de 12.5 g de H2SO4 presentes en 238 mL de una solución

Answer 1

Respuesta: el pH de 12.5 g de H2SO4 presentes en 238 mL de una solución es -0.030

Explicación:

12.5 g de en 238ml da una molaridad de  0.536M ⇔  $M=\frac{\frac{m_s}{M_m}}{L}$,

donde  

m_s - masa del soluto,

M_m - masa molar del soluto,

L - litros de la solución

luego para averiguar el pH necesitamos conocer la concentración molar del ion hidrógeno [H+], la cual será el doble de la concentración molar de ácido sulfúrico que por cada molécula tendrá 2 del ion H.

2x(0.536M)=1.071

PH= -log[H⁺] = -log1.071= -0.030