¿Cómo se realizan las combinaciones químicas para formar compuestos, formar compuesto, por ejemplo, ácidos, bases y sales?
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Existen varias teorías para definir los ácidos y las bases, entre las que se encuentran la de Arrhenius, la de Brönsted-Lowry y la de Lewis.
Según la teoría de Arrhenius. Un ácido es una sustancia que cuando está en disolución acuosa cede iones hidronio (H3O+) o (H+), mientras que una base es una sustancia que en disolución acuosa cede iones hidroxilo (OH–). Por ejemplo: el ácido clorhídrico (HCl) y el hidróxido de sodio (NaOH) son un ácido y una base de Arrhenius respectivamente.

Según la teoría de Brönsted-Lowry. Un ácido es una especie química que cede un ion hidronio a otra especie química (base de Brönsted-Lowry), mientras que una base es una especie química que acepta un ion hidronio de otra especie química (ácido de Brönsted-Lowry). Por ejemplo: el ácido acético (CH3COOH) y el amoníaco (NH3) son un ácido y una base de Brönsted-Lowry respectivamente.

Según la teoría de Lewis. Un ácido es una sustancia química que acepta un par de electrones de otra sustancia química (base de Lewis), mientras que una base de Lewis es una sustancia que cede un par de electrones a otra sustancia (ácido de Lewis). Por ejemplo: el trifluoruro de boro (BF3) y el ion fluoruro (F–) son un ácido y una base de Lewis respectivamente.

Los ácidos de tipo oxácidos suelen formarse por la reacción entre un óxido no metálico con el agua, mientras que los ácidos de tipo hidrácidos se forman por la combinación de un no metal con el hidrógeno en solución acuosa. Por ejemplo: el ácido sulfúrico (H2SO4) es un oxácido y el ácido clorhídrico (HCl(ac)) es un hidrácido.