Question

La electrólisis del agua produce hidrogeno y oxigeno gaseosos. Cuántos litros de hidrogeno gaseoso, medidos a 298 K y 700 mmHg se producen por la electrólisis de 100mL de agua liquida, densidad del agua=1g/mL.

Answer 1

1) Escribe la reacción balanceada:

2H2O ->2 H2(g) + O2(g)

2) Halla el número de moles que representa 100 mL de agua líquida

masa = V*D = 100 mL *  1g/mL = 100 g

masa molar del agua: 18 g/mol

número de moles de agua = masa / masa molar = 100g / 18 g/mol = 5,556 mol

3) Calcula el número de moles de hidrógeno producidos usando las proporciones estequiométriicas

2 moles de H2O producen 2 moles de H2, por lo tanto se producen 5,556 moles de H2

4) Convierte moles a volumen usando la ecuación de gases ideales

pV = nRT => V = nRT / p

V = 5,556mol * 0,082 [atm*litro / K*mol] * 298 K / [700 mmHg/760mmHg/atm] =

 V = 147.4 litros

Respuesta: V = 147.4 litros