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Los gases nobles a menudo se llaman gases raros. Anteriormente fueron llamados gases inertes, porque de manera no correcta se creía que no podían entrar en combinación química. Sin embargo, reaccionan con elementos electronegativos como el flúor, el oxígeno y el nitrógeno.
Presentan las siguientes propiedades:
- Valencia igual a cero, número de oxidación igual a cero, no tienen electronegatividad, la energía de ionización es alta y decrece a lo largo del grupo de arriba hacia abajo, sus puntos de ebullición y fusión son bajos. Los gases nobles son incoloros, inodoros e insípidos.
En los estados líquidos y sólidos las fuerzas débiles que actúan entre sus átomos se denominan fuerzas de London o de Van der Waals. Por ejemplo, las fuerzas atractivas entre átomos de helio son tan pequeñas que el helio permanece líquido a una presión de 1 atmósfera aún a una temperatura de 0,001º K, y se necesitará una presión de 26 atmósfera para solidificar helio a 0,001º K.
Los cinco primeros gases nobles que son: He, Ne, Ar, Kr, Xe pueden aislarse por destilación fraccionada del aire licuado. El último, es decir, el radón, se recoge de la desintegración radioactiva de las sales de radio. La siguiente tabla muestra los porcentajes (en volumen) de los gases nobles en la atmósfera.
En cuanto a sus aplicaciones, el helio se emplea en los termómetros de gas para temperaturas muy bajas y, mezclado con el oxígeno, para la respiración de los buzos a grandes profundidades, ya que la mezcla He con O es mejor que N con O, para respirar a grandes profundidades.
El neón, argón, el helio y el criptón se utilizan para iluminación y para anuncios luminosos. Así, por ejemplo, el Ne = da color rojo; el Ar = el rojo azulado; el He = el amarillo cloro, y el Kr = el verde alilado. Las luces de criptón son usadas en pistas y aproximación de aeropuertos.
La mezcla xenón y criptón es usada en tubos de flash fotográfico de alta densidad y corta exposición. El radón es usado en radioterapia de tejidos cancerosos.
Explicación:
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