Question

Cuál es la expresión matemática de la ley de lavioser​

Answer 1

Respuesta:

Lavoisier formulo su ley en los siguientes términos “En todo sistema materialmente aislad, la masa total del mismo permanece constante, aunque en él se produzcan transformaciones químicas”. ... Hay transformación de masa en energía, según lo establece la ecuación de E=m.c2.

Explicación:

espero que te sirva

Answer 2

Explicación:

• El principio de conservación de la masa, o Ley de Lavoisier, establece que la materia no se crea ni se destruye, pero se puede transformar y la cantidad de materia antes y después de producirse un cambio químico, será la misma. Por lo tanto, en una reacción química, la masa de las sustancias que intervienen (reactivos) será igual a la masa de las sustancias resultantes (productos).

- Así, tenemos que la expresión matemática de la ley de Lavoisier es la siguiente :

∑masa de reactivos = ∑masa de productos.

• Lavoisier formulo su ley en los siguientes términos “En todo sistema  materialmente aislad, la masa total del mismo permanece constante, aunque en  él se produzcan transformaciones químicas”. La conclusión directa de esta ley,  con frecuencia a las reacciones químicas, es la siguiente: “En una reacción  química, la suma de las masas de los reactivos es igual a la suma de la masa de  los productos. Modernamente hay que agregar a esta definición una pequeña reacción, debe  decirse “en una reacción química normal”, pues están las reacciones nucleares  (que no son reacciones químicas normales), donde se produce la desintegración radioactiva de la materia, y entonces la masa total no se conserva. Hay  transformación de masa en energía, según lo establece la ecuación de $E=m.c2.$

• Teniendo en cuenta esta equivalencia entre masa y energía rigurosamente puede  decirse que se mantiene constante la suma entre masa y energía. Entonces, de acuerdo con la ley de la conservación de la materia, entre las masas  se verifica que :

$Ma+mb=mc+md$

• Esta ley de la conservación de la materia es la base de los cálculos  estequiométricos, pues se ha visto que estos cálculos siempre se hacen teniendo  en cuenta la conservación de las masas entre reactivos y productos.