¿Cuál es la presión normal de la atmósfera en la cima del Monte Everest, a 8850 m sobre el nivel del mar?
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Respuesta:
Por tanto, mientras que a nivel del mar la presión atmosférica es de 100 kPa, a 8848 metros (Everest) se reduce a 34 kPa. Esto significa que en la cima del Everest la cantidad de moléculas que tiene el aire (oxígeno incluído) es de un 34% en comparación con el 100% a nivel del mar. Aclaremos esto último.
El aire es una mezcla de gases, cuya composición es 21% de Oxígeno (O₂), 78% de Nitrógeno (N₂), 0,03 %dióxido de carbono (CO₂), 0,01 de Hidrógeno (H₂), 0,93 % de Argón (Ar) y 0,0018 de Neón y otros gases.
- Para simplificación del problema consideremos que el aire es una mezcla de 21 % O₂ y 79% de H₂.
- Por la Ley de los Gases: PV = Zn RT (Ec. 1)
- Donde: Z= Factor de Compresibilidad del aíre (para simplificación se asume Z=1)
P = Presión del aíre (mmHg)
V = Volumen de aíre (l)
n = Número de moles
R = Constante de los gases = 62,364 mmHg.l/mol.°K
T = Temperatura del aíre (°K)
- Por otra parte, la densidad (ρ) es igual a la masa (m) sobre el volumen que ocupa (V):
ρ = m /V ⇒ V = m / ρ (Ec. 2)
- y el número de moles (n), es igual a la masa sobre el peso molecular, PM (o masa molar):
n = m/ PM (Ec. 3)
- Sustituyendo las Ec 2 y 3 en la Ec. 1, resulta:
P . (m/ρ) = (m/PM). R. T ⇒ P. PM = ρ . R . T (Ec. 4)
- a) Por tanto, la Temperatura del aíre en la cima del Monte Everest, esta dada por:
T = P . PM / ρ. R (Ec. 5)
- La densidad del Aire ρ = 0,426 Kg/m³ ≡ 0, 426 g/l, sustituyendo en la Ec. 5, se tiene:
T = (210 mmHg x 29 g/mol) / (0,426 g/l x 62,364 mmHg.l/g/mol. °K) ⇒
T = 229,23 °K (-43.92 °C)
- b) Si la composición del aíre no cambia, significa que se mantiene igual a 21% O₂ y 79% de N₂. La disminución porcentual del oxígeno es igual a 0%.
Respuesta:
hay jijo tanto es yo no copiaría eso