Question

1. Una masa de hidrógeno gaseoso está contenida en un tanque de 250 litros a una presión de 2,5 atmósferas y a una temperatura de 40°C. Calcular la masa de hidrógeno contenida en dicho tanque.
Datos: MA: H=1, R=0,082 atm.L/mol.K

Answer 1

La masa de Hidrógeno gaseoso contenida en el tanque, a las condiciones dadas, es de 48,7 gramos.

¿Cómo se calcula la masa de Hidrógeno contenida en el tanque?

Masa de Hidrógeno = ?

Volumen = 250 L

Presión = 2,5 atm

Temperatura = 40 °C = 40 + 273 = 313 K

Aplicando la ecuación de estado de gases ideales, se calcula el número de moles de Hidrógeno:

P . V = n . R . T

Despejando n:

n = P . V / R . T

n = (2,5 atm × 250 L ) / (0,082 atm. L / K. mol × 313 K )

n = 24,35 mol

masa de Hidrógeno = número de moles × masa molar

masa de Hidrógeno (H₂) = 24,35 mol × 2 g / mol = 48,7 gramos

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#SPJ1

Answer 2

La masa de hidrógeno contenida en dicho tanque es: 48.7 g

Datos

P= 2.5 atm

V=250 L

n= ?

T= 40°C= 313 K

Ley de los gases ideales

Para resolver el enunciado se emplea la ley de los gases ideales, la cual es:

P.V= n.R.T

Donde:

P: Presión en atm

V: Volumen en L

n: Número de moles

R: Constante de los gases, 0.082 L* atm/ mol* K

T: Temperatura en K

Reemplazando los datos:

(2.5 atm)(250 L)= n(0.082 L* atm/ mol* K)(313 K)

n= (2.5 atm)(250 L) /(0.082 L* atm/ mol* K)(313 K)

n= 24.35 moles

Hallando la masa:

n= m/Pm

m= n*Pm

m= 24.35 moles* 2 g/mol

m= 48.7 g

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#SPJ2