Question

¿Zn + S ------> ZnS?
El sulfuro de zinc (ZnS) es un material fosforescente que se utiliza como pigmento y para recubrir pantallas luminiscentes. Se obtiene por la combinación directa entre el zinc y el azufre, según la reacción: Zn + S ----> ZnS

¿ Cuantos gramos de sulfuro de zinc se obtienen cuando 326,49 g de zinc se hacen reaccionar con suficiente azufre?

Answer 1

Mira es fijarse en la estequiometría de la reacción. Ya te están dando la ecuación balanceada Zn + S -----> ZnS  la relación entre el Zn y el ZnS es de uno a uno, por lo tanto necesitamos saber cuantos moles de zinc hay para relacionarlos (según la reacción dada) con moles de ZnS y así calcular la masa de este.
Entonces, aplicas regla de tres, asi:

1 mol Zn hay-----> 65,39 g (masa molar del zinc, esta en la tabla periódica)
X moles Zn hay----> 326,49 g
= 4,993 moles Zn

Luego, la relacion entre moles de Zn y de ZnS es que por 1 mol de Zn se produce 1 mol de ZnS, entonces los moles de ZnS también son de 4,993 mol, para calcular la masa del ZnS se vuelve a aplicar reglar de tres:

1 mol ZnS hay ---> 97,455 g(masa molar Zn + masa molar S)
4,993 mol ZnS hay---> X g
= 486,6 g de ZnS. 

Respuesta Final: Al reaccionar 326, 49 g de zinc con suficiente azufre se obtienen 486,6 g de sulfuro de Zinc

-Espero hayas entendido y te haya servido a tiempo!