Question

Un contenedor de esta mezcla de dos gases de 0.3 moles de O2 y de 0.8 moles de H2, con volumen de este recipiente es de 50 dm3 y está a una temperatura de 15°C. Determinar la presión parcial que ejerce cada uno de los dos gases?​

Answer 1

Se determina la presión parcial que ejerce cada gas en una mezcla de Oxígeno e Hidrógeno, en determinadas condiciones. El resultado obtenido es:

• Presión parcial de Hidrógeno = 0,38 atm
• Presión parcial de Oxígeno =  0,14 atm

Condiciones de la mezcla de gases

Mezcla de gases Oxígeno e Hidrógeno

0,3 moles O₂

0,8 moles H₂

Total de moles en la mezcla = 1.1

Fracción molar de Oxígeno = 0,3 / 1,1 = 0,2727

Fracción molar de Hidrógeno = 1 - 0,2727 = 0,7273

Volumen = 50 dm³  = 50 L

Temperatura = 15 °C = 15 + 273 = 288 K

Determinación de presión total

Usando la ecuación de estado de gases ideales, se calcula la Presión:

P . V = n . R . T

P = (n . R . T) / V

P = ( 1,1 mol × 0,082 atm L / K mol × 288 K ) / 50 L

P = 0,52 atm

Determinación de Presión Parcial de cada gas en la mezcla

Según la Ley de Dalton de las Presiones Parciales:

Presión total = Presión parcial O₂ + Presión parcial H₂

Presión parcial de un gas = Fracción molar del gas × Presión total

Presión parcial de Hidrógeno = 0,7273 × 0,52 atm = 0,38 atm

Presión parcial de Oxígeno = 0,52 - 0,38 = 0,14 atm

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Answer 2

La presión parcial de los gases O2 e H2 en la mezcla gaseosa resultante es:

a) Pp $O_{2}$  = 0.142 atm

b) Pp $H_{2}$ =  0.378  atm

¿Qué es la presión parcial?

La presión parcial es la presión ejercida por cada gas componente de una mezcla gaseosa. De acuerdo a la teorías de Raoult, Dalton, Boyle y otros en una mezcla cada gas se comporta como si solo él estuviera presente ocupando todo el volumen disponible ejerciendo una presión propia denominada presión parcial.

La presión parcial de un gas en una mezcla es función de la presión total y de su fracción molar, según Dalton y Raoult en la ecuación

Pp = Pt *x  

en donde

Pp es la presión parcial en atm, mm Hg. pascales etc

Pt es la presión total en atm, mm Hg. pascales etc

x es la fracción molar del gas adimensional

La presión total es la suma de las presiones parciales, por lo que

Pt= Pp1 +Pp2 +...+ Ppn

La presión total puede calcularse por la ecuación de los gases ideales, si se conocen los datos correspondientes  A LA MEZCLA esta ecuación es:

P V =n R T

Los moles contenidos en una mezcla gaseosa se pueden sumar y  responde a la expresión:

n t= n1 + n2 + ... +n n

La fracción molar es una medida de concentración y su fórmula es para cada gas:

x= n1/nt

datos

n O2= 0.3 mol

n H2 = 0.8 mol

V recipiente=V= 50 dm3 * 1 L /dm3 = 50 L

T= 15  °C+273.14 = 288.14 K

R = 0.082 atm L/K mol

n t= n O2  + n H2

1) Calcular los moles totales

nt= 0.3 mol + 0. 8 mol = 1.1 mol

2) Calcular la presión total

despejando de la ecuación de estado

P= n R T/V

$P= \frac{1.1 mol *0.082 atm L/K mol* 288 .14 K }{50 L} = 0.519 atm = 0.52 atm$

Pt=0.52 atm

3 Calcular la fracción molar de cada gas

x (O2)= mol O2/mol total

$x O_{2} =\frac{0.3 mol }{1.1 mol} = 0.273$

x (H2)= mol H2/ mol total

$x H_{2} = \frac{0.8 mol}{1.1 mol} = 0.727$

4 Calcular la presión parcial de cada gas

Pp (O2) = Pt *x O2

$Pp O_{2} = 0. 52 atm * 0.273 = 0.142 atm$

$Pp H_{2} = 0.52 atm * 0.727 = 0.378 atm$

Para conocer mas de la presión parcial de cada gas en una mezcla consulta el enlace https://brainly.lat/tarea/60926840

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