cuantos gramos de Ba Co3 se producen cuando se hace burbujear un exceso de Co2 en una solución con 0.41 moles de Ba(OH)2
Respuestas
Respuesta dada por:
31
Como el CO2 está en exceso, se hacen los calculos con el Reactivo limitante, es decir el Ba(OH)2, así:
Necesitamos:
La ecuación química de la reacción: Ba(OH)2 + CO2 = BaCO3 + H2O
Peso Molecular BaCO3: 197,34 g/mol
Ahora:
0.41 moles de Ba(OH)2 ×
× 
= 80.91 g de BaCO3
Necesitamos:
La ecuación química de la reacción: Ba(OH)2 + CO2 = BaCO3 + H2O
Peso Molecular BaCO3: 197,34 g/mol
Ahora:
0.41 moles de Ba(OH)2 ×
........................1mol BaCO3........197g BaCO3
0.41mol Ba(OH)2 X -------------------- x --------------------- = 80.77g BaCO3
.............................1mol Ba(OH)2.......1mol BaCO3
0.41mol Ba(OH)2 X -------------------- x --------------------- = 80.77g BaCO3
.............................1mol Ba(OH)2.......1mol BaCO3
Te dio diferente por que yo coloque el peso del BaCO3: 197.34 g/mol. De igual forma se puede resolver como lo haces tú, pero así como lo hago, lo considero mas fácil.
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Realizas la siguiente relación, es como una regla de tres.
(197 g de BaCO3 / 1 mol de BaCO3) x (1 mol de BaCO3/ 1 mol Ba(OH)2) x (0.41 mol Ba(OH)2)= 80.77 g de BaCO3
Si te das cuenta se eliminan los moles de BaCO3 y los moles de Ba(OH), quedándote únicamente los gramos de BaCO3, que es a lo que necesitabas llegar.