Question

Por favor alguien que me colabore con este problema de reacción


Para la obtención de óxido férrico según la siguiente reacción:

FeS2 + O2 ----------------- SO2 + Fe2O3
- Calcular los gramos de óxido férrico obtenido a partir de 2,3 moles sulfuro de hierro.
- Qué cantidad se necesita de oxígeno (O2) con una pureza del 80% para formar 10 gramos de óxido férrico.

Answer 1

La reacción que escribes no es correcta. Voy a suponer que se trata del sulfuro de hierro(II).

La reacción ajustada sería: $2FeS + \frac{7}{2}O_2\ \to\ 2SO_2 + Fe_2O_3$

a) La estequiometría entre el FeS y el $Fe_2S_3$ es 2:1:

$2,3\ mol\ FeS\cdot \frac{1\ mol\ Fe_2O_3}{2\ mol\ FeS}\cdot \frac{159,6\ g}{1\ mol} = bf 183,54\ g\ Fe_2O_3$

b) La estequiometría entre el oxígeno y el óxido de hierro(III) es 3,5:1. Si lo expresamos en masa diremos que 32·3,5 = 112 g oxígeno producen 159,6 g de óxido:

$10\ g\ Fe_2O_3\cdot \frac{112\ g\ O_2}{159,6\ g\ Fe_2O_3} = \bf 7,02\ g\ O_2$

Pero nuestro oxígeno no es puro sino que sólo contiene 80 g de oxígeno puro por cada 100 g que consideremos (lo que es equivalente al 80%):

$7,02\ g\ O_2(p)\cdot \frac{100\ g\ O_2}{80\ g\ O_2(p)} = \bf 8,78\ g\ O_2$