Question

Determina el volumen de ácido clorhídrico comercial, de densidad 1,2 g/ml y pureza el 30%, que hay que tomar para preparar 250 ml de disolución 0,3 M.

Answer 1

numero de moles
n= (0.250litros)(0.3)= 0.075
El acido clorhidrico es HCl=1 + 35.5= 36.5 gramos por mol
osea por 1 mol --------hay 36.5
hallaremos la masa de 0.075 moles
masa= (0.075)(36.5)/1 = 2.7375
y como eso represenra solo el 30% de la muestra significa que 
masa real = 2.7375(100%/30%)= 9.125 gramo
Ahora bien nos piden el volumen no la masa
pero como la densidad es 1.2 g/ml
v=masa/ densidad = 9.125/ 1.2 = 7.6041 ml
7.6041 ml es el volumen que hay que tomar para preparar 250 ml de disolución 0,3 M.

Answer 2

Se requiere 7,6 ml de Ácido Clorhídrico comercial para preparar 250 ml de disolución de HCl 0,3 M.

Cálculo del volumen de HCl comercial requerido

Ácido Clorhídrico comercial

Densidad = 1,2 g/ml

Pureza = 30 %

Solución requerida

250 ml (0,25 L ) de disolución 0,3 M

moles HCl en la solución requerida = 0,25 L × 0,3 mol/L = 0,075 mol

► Cálculo del volumen de HCl comercial que contiene 0,075 mol HCl

masa molar de HCl = 36,5 g/mol

gramos de HCl = 0,075 mol  ×  36,5 g/mol = 2,74 gramos

HCl c : HCl comercial

2,74 g HCl × (1 ml HCl c / 1.2 g HCl c) × (100 g HCl c / 30 g HCl) = 7,6 ml de HCl comercial

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