Question

•Flúor, F2: Es una molécula no polar, ya que los átomos que la componen

presentan la misma carga eléctrica por ser idénticos, ya que une elementos con

idéntica electronegatividad no metales mediante electrones compartidos.

• Fluoruro de potasio, KF: El enlace es polar y por ende es iónico, ya que el potasio

tiene un solo electrón en su última capa y el flúor tiene 7.

• Fluoruro de hidrógeno, HF: Forma un enlace iónico, polar los átomos tienen

diferentes electronegatividades, y como resultado, un átomo tiene mayor fuerza de

atracción por el par de electrones compartido que el otro átomo.

• Bromuro de sodio, NaBr: No es polar, ya que es usado para crear gases y es una

sal inorgánica.

• Hidrógeno, H2: Ambos átomos en la molécula H2 tienen una igual atracción (o

afinidad) hacia los electrones, los electrones que se enlazan son igualmente

compartidos por los dos átomos, y se forma un enlace covalente no polar.

• Bromuro de hidrógeno, HBr: Son polares porque existe diferencia de

electronegatividad entre sus átomos.

Puedes usar las sustancias anteriores para desarrollar los siguientes puntos.
1. Determinen la dirección del vector en cada una de las uniones polares (este se dirigirá hacia el

elemento más electronegativo).
2.Evalúen si todos los dipolos de las uniones son iguales o diferentes (es decir, si la diferencia de

electronegatividad entre los diferentes elementos es igual, mayor o menor para todas las uniones).

3. Estimen si la suma vectorial de todos los dipolos (en realidad, debería hablarse de momentos

dipolares) entre cada uno de los átomos presentes y el átomo central será igual a cero (molécula no

polar) o distinta de cero (molécula polar).

Nota: en realidad no se realiza una suma exacta de vectores, sino que se estiman sus magnitudes.​

Answer 1

Respuesta:

no se y grasias por los puntos