Question

PROBLEMAS DE LEYES PARCIALES DE BOYLE, CHARLES Y GAY LUSSAC Y LEY GENERAL DEL ESTADO

GASEOSO.

P-1: Una muestra de se concentró en un recipiente de 200 ml, a una presión de 800 mm de Hg cuando la temperatura no
cambia, ¿Cuál será el volumen que ocupa esa muestra si la presión disminuye a 500 mm de Hg?

P-2: Un tanque contiene aire a una presión de 3.5 Bar y a una temperatura de 22°C, durante el día aumenta la temperatura
hasta 42°C, determinar que presión se registra?

P-3: Una muestra de gas Helio ocupa un volumen de 175 ml a 25 °C. ¿A qué temperatura en °C deberá enfriarse para reducir
su volumen hasta 120 ml?

P-4: Una muestra de O2 tiene un volumen de 150 cm3 a 85 °C. Calcular su volumen a 130 °C cuando la presión se mantiene
constante.


P-5: Un volumen de 120 ml de gas metano se calienta a 45 °C hasta que el volumen es de 250 ml. Calcular la temperatura final
en °C de dicho gas cuando la presión no cambia.

P-6: Una bombilla de luz con una presión interna de 950 Torr y a 20 °C es colocada en un incinerador que opera a 720 °C,
¿Cuál será la presión máxima que soporte dicha bombilla?

P-7: Si un gas tiene un volumen de 520 ml a 10 °C y 1200 Torr, ¿Cuál será su presión a una temperatura de 50 °F, si el
volumen aumenta hasta 950 ml?

P-8: Una muestra de gas metano tiene un volumen de 625 ml a 22 °C y 1200 mm Hg de presión. Calcular la temperatura en
°C, si el volumen de dicho gas es de 325 ml y una presión de 825 Torr.

Answer 1

Respuesta:

P-1 = V2 = 320ml

P-2= P2 = 6.68 bar

Explicación:

P-1: se utiliza la ley de Boyle

$V1P1=V2P2$

Datos P-1:

V1 = 200ml

P1 = 800mm

V2 = ??

P2 = 500mm

Despejamos V2

$V2=\frac{V1P1}{P2}$

Sustituimos valores

$V2=\frac{(200ml)(800mm)}{500mm}$

V2 = 320ml

P-2 se utiliza la ley de Charle - Gaylussae

$\frac{P1}{T1}=\frac{P2}{T2}$

Datos del P-2

P1 = 3.5 bar

T1 = 22°C

P2 =??

T2 = 42°C

Despejamos P2

$P2=\frac{P1T2}{T1}$

Sustituimos valores

$P2=\frac{(3.5bar)(42 C)}{22 C}$

P2 = 6.68 bar

Nota: Por lo pronto nomas te puedo ayudar en los primeros 2, Espero haberte ayudado :).